14．下列说法正确的是（　　）

	A．	H（${\;}_{1}^{1}$H），D（${\;}_{1}^{2}$H），T（${\;}_{1}^{3}$H）表示三种氢原子
	B．	原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素
	C．	稀有气体元素最外层电子数均为8个
	D．	目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素

13．利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功，其流程如下：

回答下列问题：
（1）操作a的名称是过滤，制硫酸工艺中净化SO₂窑气的目的是防止SO₂气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒．
（2）装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是（NH₄）₂HPO₄、NH₄H₂PO₄．
（3）制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾，能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是CD（填字母）．
A．NaOH溶液、酚酞试液    B．氨水、酚酞试液
C．碘水、淀粉溶液        D．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
处理尾气常用氨水吸收后再加稀硫酸处理，放出的SO₂经干燥后进入接触室循环利用，尾气中SO₂被吸收以及再放出SO₂所发生的有关反应的化学方程式分别为SO₂+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（4）水泥广泛应用于土木建筑、水利、国防等工程，是非常重要的无机非金属材料，工业生产普通硅酸盐水泥的主要原料是石灰石和黏土，水泥中加入少量石膏的作用是调节水泥的硬化速度．
（5）硫酸是基础化学工业的重要产品和原料，用硫酸可制备多种硫酸盐，现有一种硫酸盐的化学式可表示为Fe₂（SO₄）₃•x（NH₄）₂SO₄•yH₂O，为确定其组成，称取该硫酸盐2.410g，加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL0.0500mol•L^-1硫酸吸收，再用0.2000mol•L^-1的NaOH溶液滴定，生成正盐时消耗NaOH溶液25.00mL，再将等质量的该硫酸盐荣誉水配成溶液，加足量BaCl₂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀2.330g，该硫酸盐的化学式为Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O．

12．枯茗醛是常用的一种使用香料，也可作医药中间体，其存在下列转化关系：

已知反应②为钯催化偶联反应：例如：．
（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的名称为丙烯．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）反应①为加聚反应，则C的结构简式为．
（4）在浓H₂SO₄催化作用下，D能与CH₃COOH发生酯化反应生成E，E的结构简式为．

11．一定条件下，用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电子流向：D→A，B→E
	B．	气体X为O2
	C．	电极D为惰性电极，E为活泼电极
	D．	电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-═C6H12

10．LiNiO₂是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni（OH）₂+4LiOH+O₂═4LiNiO₂+5H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	LiNiO2中Ni的化合价是+1
	B．	该反应中LiOH是还原剂
	C．	OH-和Li+含有的电子数相同
	D．	该反应生产1mol LiNO2时转移1 mole-

9．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO₂（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入5mol•L^-1H₂SO₄溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（　　）

A．

6.4g

B．

9.6g

C．

19.2g

D．

24g

8．依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．描述硅原子核外电子运动说法错误的是（　　）

	A．	有4种不同的伸展方向		B．	有14种不同运动状态的电子
	C．	有5种不同能量的电子		D．	有5种不同的运动范围

6．下表列出部分化学键的佳能：

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C	Cl-Cl
键能/kJ•mol-1	460	360	436	431	176	347	243

据此判断下列说法正确的是（　　）

	A．	表中最稳定的共价键是Si-Si
	B．	Cl2（g）→2　Cl（g）：△H=-243　kJ•mol
	C．	H2　（g）+Cl2（g）=2HCl（g）：△H=-183　kJ•mol
	D．	根据表中数据能计算出SiCl4（g）+2　H2（g）═Si（s）+4　HCl（1）的△H

5．一定条件下，反应A（g）?B（g）+C（g） 在2.0L的密闭容器中进行，在T₁和T₂两个温度下A的物质的量与时间的关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	正反应△H＞0
	B．	平衡常数K（T2）＜K（T1）
	C．	T2时，达到平衡时A的转化率为33.3%
	D．	T2时，该反应的化学平衡常数为0.8