下列说法正确的是（　　）

按照要求填空：
（1）有98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³），其物质的量浓度为，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号），若要配制500m L 0.2mol?L^?1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为．
（2）等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液与足量的AgNO₃溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积之比为．
（3）有下列物质：①0.5mol NH₃  ②标准状况下22.4L He  ③4℃时9mL H₂O  ④0.2mol H₃PO₄   请按所含的原子数由多到少的顺序排列（写序号）．
（4）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L^-1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）．

已知将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有HCl、Cl₂、H₂O、KMnO₄、MnCl₂、KCl六种物质：
（1）写出一个包含上述六种物质的配平的氧化还原反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：．
（2）上述反应中，氧化剂是，1mol氧化剂在反应中得到的电子数目为；生成的氧化产物的物质的量为．
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色．说出NaBiO₃的一个性质：．

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CaCl₂、CuSO₄．进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．据上述实验现象推断：
（1）由实验①可以得出的结论是；
（2）由实验②可以得出的结论是；可能存在的物质是；
（3）对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要步骤、现象和结论．．
（4）写出实验②所涉及的离子方程式．．

（1）离子反应是中学化学中重要的反应类型．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为左图．右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是．
（2）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Al、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba（OH）₂、CuCl₂

	错误观点	离子方程式
①	所有的离子方程式均可以表示一类反应
②	所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH-=H2O

实验室需要480mL 0.5mol?L^?1的NaOH溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
⑥待溶液恢复到室温．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）．步骤②中该填．
（2）实验中用托盘天平称取NaOH固体的质量是．
（3）若实验时出现如下情况，使所配溶液的物质的量浓度偏高的有．
A．在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，将砝码放在天平的左盘，盛有氢氧化钠固体的小烧杯放在天平的右盘．
B．定容时，俯视刻度线．
C．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
D．容量瓶中原有少量的蒸馏水
E．前一次配制定容时加水超过了刻度线，所以将溶液倒掉了，后来容量瓶未用蒸馏水润洗，就重新配制溶液．

下列说法不正确的是（　　）

有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是（　　）

运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是（　　）

下列分离、提纯物质的方法正确的是（　　）