18．下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉溶胶的操作中，说法正确的是（　　）

	A．	只能用丁达尔现象		B．	只能用AgNO3溶液
	C．	只能用碘水		D．	以上三种方法都可以

17．有质量分数为a的氨水溶液，蒸发掉原溶液质量一半的水后，浓度从C₁mol/L变成C₂mol/L，下列说法正确的是（　　）

A．

C2=2C1

B．

C2＞2C1

C．

C2＜2C1

D．

C2=a

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	用H2O2分解制氧气，消耗1mol H2O2，转移电子为2 mol
	B．	0.5mol H2和0.5 molO2的混合气体为22.4 L
	C．	16g O2和O3的混合气体中含有氧原子数目为NA
	D．	在反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成1mol Cl2有4mol HCl被氧化

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
	B．	11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
	C．	25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
	D．	标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

14．请认真阅读下面某矿泉水标签内容，计算：该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值为多少？

13．写出适当的计算过程
（1）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字．
试计算：该硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度是多少？
（2）将上述浓硫酸加水稀释至2mol•L^-1，取50mL该稀硫酸溶液与足量的锌粉反应，则标准状况下生成氢气体积为多少L？

12．按照题目要求完成下列各小题
（1）写出下列反应的化学方程式：
①钠与水反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②Al与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
③过氧化钠粉末与水的反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
④Fe与水在高温下反应：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
⑤Fe（OH）₂在潮湿的空气中转化为Fe（OH）₃：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（2）饱和氯化铁溶液常用于给伤口止血，实验室检验Fe³⁺的试剂为：KSCN溶液（或者硫氰化钾溶液），向盛有氯化铁溶液的试管中滴加该试剂可观察到的实验现象为：溶液变为血红色
（3）KAl（SO₄）₂﹒12H₂O俗称明矾，常用作净水剂，请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子，要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论．
取明矾溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃 观察，火焰呈蓝紫色，就可证明有钾离子；向溶液中滴加过量的氢氧化钠，先有白色沉淀，后沉淀有溶解，即可证明有铝离子；最后向溶液中加入被盐酸酸化过的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则可证明有硫酸根离子．

11．等浓度的下列稀溶液：①乙酸　②盐酸　③碳酸　④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是（　　）

A．

①②③④

B．

③①②④

C．

④②③①

D．

④②①③

10．下列热化学方程式中△H代表燃烧热（25℃，101kPa）的是（　　）

	A．	CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1		B．	S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（s）△H2
	C．	C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H3		D．	2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H4

9．已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，现用如图1装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g．
请回答下列问题．
（1）铅蓄电池在放电时的负极反应式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
（2）A是铅蓄电池的负极，Ag电极的电极反应式是2H⁺+2e^-═H₂↑
该电极的电极产物共0.4g．
（3）CuSO₄溶液的浓度不变（填“减小”、“增大”或“不变”）
（4）如图2表示电解进行过程中某个量（纵坐标x）随时间的变化曲线，则x表示b．
a．各U形管中产生的气体的体积
b．各U形管中阳极质量的减少量
c．各U形管中阴极质量的增加量．