15．乙醇汽油也被称为“E型汽油”它可以改善油品的性能和质量，降低一氧化碳 、碳氢化合物等主要污染物排放．已知乙醇（CH₃CH₂OH）完全燃烧生成液态水和1molCO₂时，放出680kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

	A．	CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=+1360kJ•mol-1
	B．	CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1360kJ•mol-1
	C．	CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1360kJ•mol-1
	D．	$\frac{1}{2}$CH3CH2OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=-680kJ

14．双氰胺结构简式如图1．
（1）双氰胺所含元素中，氮 （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多．
（2）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为3：1
（3）硼的最简单氢化物--乙礪焼（B₂H₆）球棍模型如图2，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH+B₂H₆═2LiBH₄，乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为sp³
（4）BH₄^-为正四面体结构，LiBH₄中存在的化学键为DE （填序号）．
A．离子键  B．金属键  C．氢键D．配位键 E．极性键F非极性键
（5）元素N可以形成分子式为Co（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br．

13．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）C、Si、N元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞C＞Si．金刚石和晶体硅都是原子晶体，结构相似但金刚石熔点比晶体硅高，其原因是二者都是原子晶体，金刚石键能大于晶体硅，所以熔点高．
（2）新制备的Cu（OH）₂可将乙醛〔CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O．乙酸中碳原子的杂化轨道类型为sp³、sp²，1mol乙酸分子中含有的σ键与数目为6N_A．Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①COCl₂的结构式为，分子构型为平面三角形
②Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅═e（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是金属键．

12．乙烯苯甲酸结构如图：
（1）该物质的分子式为C₉H₈O₂
（2）该物质中含有的官能团名称是碳碳双键，羧基
（3）写出该物质的两种同分异构体，．

11．下列命名中不正确的是（　　）

	A．	2-甲基丁烷		B．	2，2，4，4-四甲基辛烷
	C．	2，2，3-三甲基戊烷		D．	4-丁醇

10．下列化合物即含极性键又含非极性键的极性分子的是（　　）

A．

C2H4

B．

CH4

C．

H2O2

D．

CO2

9．有机物是含碳的化合物，下列化合物中不是有机物的是（　　）

A．

CO2

B．

CCl4

C．

C4H8

D．

CH3OH

8．（1）3.01×10²³个OH^-中质子的物质的量为4.5mol
（2）1.4gN₂和1.6gO₂的混合气体，在标准状况下的体积为2.24L
（3）19克某二价金属A的氯化物中含有0.4molCl^-，A的摩尔质量是24g/mol
（4）将H₂与CO按一定的体积比混合，得到的混合气体密度是相同条件下H₂的8倍，求：H₂与CO的体积比6：7
（5）将3.22g 芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）溶于水，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，需要水的质量为34.2 g
（6）取Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．产生的气体在标准状况下的体积为1.12 L．

7．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

	A．	Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓　　　　CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
	B．	CO32-+2H+═CO2↑+H2O　　　　　　 　NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
	C．	H++OH-═H2O　2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
	D．	Ba2++SO42-═BaSO4↓  BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

6．关于如图所示装置的叙述，不正确的是（　　）

	A．	铁片质量减小		B．	铜片质量不变
	C．	铜片表面产生气泡		D．	溶液逐渐变蓝