一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^一1．
下列选项正确的是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

某温度下，VmL不饱和NaNO₃溶液a g，蒸发掉b g水或加入b gNaNO₃固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（　　）

向含有0.078molFeCl₂的溶液中通入0.009molCl₂，再向其中加入含0.01molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好完全被氧化，且X₂O₇^2-被还原为Xⁿ⁺，则n值为（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

成语、谚语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识．下列各项中只发生物理变化的是（　　）

榴石矿石可以看作CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：

（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Ca²⁺外，还含有的金属离子是．
（2）对溶液I进行操作时，控制溶液pH=9～10（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）
NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致溶解，沉淀．

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Ca（OH）2
开始沉淀pH	1.5	3.3	12.0

（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式．
（4）①某同学在实验室中用图I装置制取CO₂气体并通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产生，可能的原是；为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进，改进的方法为．

②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系．

运用相关原理，回答下列各小题：
已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度pH=9的NH₃?H₂O中水的电离程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则[Na+]+[NH4+]2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的PH=7（填“＞”、”=”或“＜”）
（3）将分别含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，充分反应后：
①若I^-离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有，一定不存在的是
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有，一定不存在的离子有．

哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，N₂（g）+3H₂（g）

催化

2NH₃（g）△H＜0．如图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：
（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K₁=（列出计算式不用试算）．
（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是．
A．加入催化剂                  B．扩大容器的体积
C．升高温度                    D．减小氨气的浓度
在该条件下，氮气的化学反应速率（填“变小”、“变大”或“不变”）
（3）该反应在80S后化学平衡常数为K₂，则K₁K₂（填“＞”，“＜”或“=”），此时氮气的转化率为．
（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数．（填“变小”、“变大”或“不变”）