8．如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（　　）

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+	NaOH溶液	Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
B	H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ	BaCl2溶液	SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓
C	Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ	少量KOH溶液	Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓
D	Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ	通入少量SO2	2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
（1）配制溶液所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、药匙、烧怀、玻璃棒、胶头滴管，称取的NaOH的质量为20.0g
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将NaOH固体置于烧杯中用天平准确称取质量，再在烧杯中加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶
（4）在配制该物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏低ADEF
A．称量固体NaOH时，有潮解现象
B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
C．称量时误用“左码右物”
D．未洗涤烧杯以及玻璃棒
E．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
F．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度
G．容量瓶中原有少量蒸馏水．

6．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（　　）

	A．	由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷
	B．	乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
	C．	由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯
	D．	由苯制硝基苯、由溴乙烷制取乙醇

5．下列有关有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	烃的组成均符合通式CnH2n+2
	B．	有机物均不溶于水
	C．	甲烷在同系物中含碳量最高，是清洁能源
	D．	甲烷能发生取代反应

4．下列物质属于同系物的是（　　）

	A．	CH3CH2CHO与HCHO		B．	OH与CH2OH
	C．	乙酸与HCOOCH3		D．	CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br

3．湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品（含有FeO、Fe₂O₃、CuO杂质）为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌．其化学工艺流程如图：

已知：溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表：

离子	开始沉 淀的pH	完全沉 淀的pH
Fe2+	6.4	8.4
Fe3+	2.7	3.2
Cu2+	5.2	6.7
Zn2+	6.8	9.0

（1）实验室用98%浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）来配制100ml 2.5mol/L稀H₂SO₄所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、00mL容量瓶、量筒、玻璃棒．
（2）上述流程图中pH=12的Na₂CO₃溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）．
（3）滤渣1是Fe（OH）₃（填化学式，下同），滤渣2是Cu、Zn．加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）“沉淀”得到ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量
	B．	许多领域中用液氮制得低温环境
	C．	造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
	D．	正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6

1．（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K．
②在生成物中，A的晶体类型为离子晶体，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp．
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d⁸4s²，Q²⁺的未成对电子数是4．
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→Rx[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺
交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200mol•L^-1NaOH溶液25.00ml，可知该配离子的化学式为[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

20．某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺→2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂O．
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间等．（写出两个）
（3）“碱溶”的目的是将Al（OH）₃转化为AlO₂^-，以便和Fe（OH）₃分离．物质X的化学式为CO₂．
（4）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作过程是加入CaCO₃调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）₃后，再加入CaCO₃调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）₃．
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl₃溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl₃•6H₂O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：AlCl₃饱和溶液中存在溶解平衡AlCl₃•6H₂O（s）?Al³⁺（aq）+3Cl^-（aq）+6H₂O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl^-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl₃晶体．

19．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）试剂I的化学式为BaCl₂；
（2）试剂Ⅱ的化学式为K₂CO₃，图中②加入试剂Ⅱ的目的是除去多余的钡离子（或BaCl₂）；
（3）图中③发生反应的离子方程式为CO₃^2-+2H+=H₂O+CO₂↑；
（4）称取提纯的产品0.7759g，用蒸馏水溶解后定容在100mL容量瓶中．
①定容时的操作要求是加水至液面离容量瓶颈刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管滴加水，至液面与刻度线相切；
②取25.00mL上述所配溶液，用0.1000mol•L^-1的硝酸银溶液与之反应完全，消耗硝酸银溶液的体积为25.62mL，该提纯产品的纯度为98.40%．（列式并计算结果）