13．工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃以及少量Fe₂O₃、SiO₂等）提取纯Al₂O₃作冶炼铝的原料．提取的操作过程可用以下流程图表示：

（1）操作1的名称是过滤，所需要的主要玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有玻璃棒．
（2）滤渣B的主要成分是SiO₂（写化学式）．
（3）写出溶液B通入过量CO₂产生沉淀的化学方程式NaOH+CO₂=NaHCO₃、NaAlO₂+CO₂+2H₂O=NaHCO₃+Al（OH）₃；该步骤中不能（填“能”或“不能”）改用盐酸代替通入CO₂，原因是盐酸为强酸，能与氢氧化铝反应．
（4）若提取的过程中省略了操作1，将对所得的最后产品（Al₂O₃）产生的影响是Al₂O₃中有二氧化硅．
（5）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．若生成4.48L（标准状况）的氧气，则该反应转移的电子数为1.2N_A．

12．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E₂-E₁ （用含E₁、E₂的代数式表示）
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分数增加，反应速率加快，你认为最可能的原因是最有可能使用了催化剂它对反应热是否有影响？没影响，原因是催化剂不会改变反应热，只会加快反应速率．

11．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	由C（石墨）=C（金刚石）△H=+11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
	C．	水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源
	D．	可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol

10．二甲醚（CH₃OCH₃）是一种绿色、可再生的新能源．下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）．该电池工作时，下列说法错误的是（　　）

	A．	a电极为该电池负极
	B．	O2在b电极上得电子，被氧化
	C．	电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+
	D．	电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极

9．如图为三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法不正确的是（　　）

	A．	三种有机物都属于芳香化合物
	B．	三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
	C．	将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
	D．	三种有机物都能与浓溴水发生反应

8．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）

A．

3 mol/L HCl

B．

4 mol/L HNO3

C．

8 mol/L NaOH

D．

18 mol/L H2SO4

7．常温下，在由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-13 mol/L溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、NH4+、Cl-、CO32-		B．	K+、Na+、Cl-、NO3-
	C．	K+、Na+、NO3-、I-		D．	Al3+、Na+、HCO3-、NO3-

6．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	30g乙烷含有的共价键数目为8NA
	B．	标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA
	C．	1mol甲基含10 NA个电子
	D．	2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

5．实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

	A．	1-丁烯和环己烷		B．	1-庚烯和3-甲基-1-丁烯
	C．	1-氯丙烷和2-氯丙烷		D．	甲苯和乙苯

4．下列实验式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是（　　）     
①CH₃ ②C₂H₅    ③C₂H₆O   ④CH₂．

A．

①②③④

B．

①②③

C．

①②④

D．

②③