13．某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu²⁺和较少的Na⁺以及部分泥沙．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废水中回收绿矾和金属铜．请根据流程图完成实验方案．

（1）操作1的名称过滤，在实验室完成该操作所需要的实验用品有：带铁圈的铁架台、烧杯、还有漏斗、玻璃棒、滤纸等．
（2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1铁粉，试剂2稀硫酸．
（3）滤渣1所含物质的化学式为Fe 和Cu，滤渣2所含物质的化学式为Cu，滤液1中所含离子有Fe²⁺、SO₄^2-和Na⁺．
（4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（5）物质1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

12．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2
	B．	上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
	C．	上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化
	D．	上述反应中生成 64gCu时，转移的电子数为2NA

11．生活中的下列物质，属于氧化物的是（　　）

A．

水

B．

食盐

C．

纯碱

D．

酒精

10．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种外观与食盐相似的食品添加剂．某化学兴趣小组进行如下实验．
【实验Ⅰ】用如下装置（已省略夹持装置）制NaNO₂．
已知：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；  2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃
（1）仪器甲的名称是分液漏斗．装置B的作用是干燥NO．
（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO₃^-，发生反应的离子方程式5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O．
（3）使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO₂的纯度较低．为提高NaNO₂纯度，需要对上述实验装置的A与B间进行改进，请作图表示其改进措施（图中须标出所用试剂名称）．
【实验Ⅱ】利用目视比色法（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度）测定泡菜样品中NaNO₂的含量．
步骤i：在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO₂呈紫红色，NaNO₂浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为l0mL并振荡，制成标准色阶．

试管编号	①	②	③	④	⑤
NaNO2含量/mg•L-1	0	20	40	60	80

步骤ii：取1kg泡菜样品，经处理得1L待测液X．
步骤ⅲ：取5mL待测液X，加入1mL M溶液，加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
（4）步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同，此泡菜样品中NaNO₂的含量为120mg•kg^-1
（5）用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO₂的含量．设计并完成下列实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
		维生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量

9．乙烯和丙烯按1：1（物质的量）聚合时，生成聚合乙丙树脂，该聚合物的结构是（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

①③

8．实验室需配制80mL 0.5mol/L Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：
（1）根据计算，用托盘天平准确称量5.3 g固体Na₂CO₃；
（2）配制溶液应选用100 mL容量瓶，在其使用之前，首先要查漏；
（3）实验中除了托盘天平（带砝码、镊子）、药匙、量筒、容量瓶（所需规格）外，还需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和胶头滴管；
（4）配制溶液时，其正确的操作顺序是BCAFED（填字母，每个字母只能用一次）；
A．用15mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用托盘天平准确称量所需质量的Na₂CO₃固体，放入烧杯中，再加入适量蒸馏水（约40mL），用玻璃棒搅拌，使其全部溶解，冷却至室温
C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒小心的注入容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，反复上下颠倒，充分振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
（5）若出现下列情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①若洗涤烧杯和玻璃棒时的洗涤液被倒入废液缸偏低；
②转移Na₂CO₃溶液前，容量瓶内残留少量蒸馏水无影响；
③向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面偏低；
④若定容时俯视刻度线偏高；
⑤溶液定容摇匀后，倒入试剂瓶时有少量溶液流出无影响．
（6）用胶头滴管往容量瓶中滴加蒸馏水定容时，不小心液面超过了刻度线，正确处理的方法是C（填选项的字母）．
A．用胶头滴管吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，水经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
D．向容量瓶中补充加入一定质量的固体Na₂CO₃．

7．对于反应2SO₂+O₂?2SO₃达化学平衡状态后，下列说法正确的是（　　）

	A．	改变某一条件，使v（正）、v（逆）均改变，化学平衡一定移动
	B．	改变某一条件，使v′（正）＞v′（逆）不变，化学平衡一定逆向移动
	C．	改变某一条件，使v′（正）增大，v′（逆）不变，化学平衡一定正向移动
	D．	改变某一条件后，v′（正）、v′（逆）同时增大或同时减小时，化学平衡不移动

6．A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．已知A是形成化合物种类最多的元素，C、E能形成CE型化合物．已知E的单质为黄绿色气体，F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：
（1）写出各元素名称：碳、氧、钠、硫、氯
（2）A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：（用化学式填空，下同）HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃
（3）比较A、B气态氧化物的稳定性：CH₄＜H₂O
（4）比较D、E氢化物的还原性：H₂S＞HCl．

5．巴豆酸的结构式为：CH₃-CH=CH-COOH  现有：①氯化氢；②溴水； ③纯碱溶液； ④丙醇； ⑤酸化的高锰酸钾溶液．试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组是（　　）

A．

②④⑤

B．

①③④

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

4．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（　　）

	A．	水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
	B．	乳酸（ ）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
	C．	碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
	D．	由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数