10．下列仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）

	A．	烧杯、量筒、容量瓶用于溶液配制时，均可直接溶解溶质
	B．	受热的试管、烧杯、坩埚、蒸发皿均可放在实验台上冷却
	C．	容量瓶、滴定管、长颈漏斗使用前均要检漏
	D．	用托盘天平称量纯碱、胆矾、食盐时，在两托盘上垫等大的白纸称量

9．“双吸剂”是一种吸收水和氧气的脱氧食品保鲜剂，主要成份为铁粉、碱性粒子（生石灰）、无机盐（氯化钠）、活性炭等．下列有关分析正确的是（　　）

	A．	“双吸剂”中的无机盐和生石灰都有吸水作用
	B．	“双吸剂”吸收水时，发生了原电池反应
	C．	吸收氧气的过程中，铁粉作原电池的正极
	D．	炭粉上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

8．下列依据反应事实作出结论正确的是（　　）

选项	反应事实	结论
A	NaH能与重水（D2O）反应产生氢气	生成的氢气摩尔质量为2g•mol-1
B	KClO3在不加催化剂时高温分解生成含氧酸盐和含氧酸盐	生成的含氧酸盐为KClO2
C	硫与热的NaOH溶液反应生成无氧酸盐和含氧酸盐及水	含氧酸盐一定是Na2SO4
D	已知：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2	氧化性：KClO3＞KIO3

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

7．下列指定类别的化合物的同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（　　）

A．

丁烷

B．

丁烯

C．

丁醇

D．

丁酸

6．已知2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}}$水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为C₄H₁₀O；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇．
（2）B能与新制的Cu（OH）₂发生反应，该反应的化学方程式为CH₃CH₂CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）C的可能结构简式：CH₃CH₂CH₂CH=C（CH₂CH₃）CHO．
（4）第③步的反应类型为加成反应；D所含官能团的名称为羟基
（5）同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体有2种．
a．分子中含有苯环
b．核磁共振氢谱有四种峰．
（6）第④步的反应类型为酯化反应；写出生成E的反应方程式：．

5．已知：①ClO₂气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
（1）ClO₂被S^2-还原为ClO₂^-、Cl^-转化率与pH关系如图．pH≤2时ClO₂与S^2-反应的离子方程式：2ClO₂+5S^2-+8H⁺=2Cl^-+5S↓+4H₂O 
（2）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^-amg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-处理100m³这种污水，至少需要ClO₂$\frac{50a}{13}$ mol．

4．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（填序号）．
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H₂SO₄直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右图中的曲线表示是C（填序号）．
（4）若向装有KAl（SO₄）₂溶液烧杯里缓缓滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全反应．则反应的离子方程式是Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

3．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl₂溶液中                    
②过量Ba（OH）₂溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中     
④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂．

A．

①③④⑤

B．

只有①②⑤

C．

只有②③⑤

D．

只有②③④⑤

2．（1）的分子式为C₈H₁₄O₃；
（2）写出同时满足下列条件的链状同分异构体的结构简式：．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰　     ②能发生银镜反应．

1．请给以下物质命名：
（1）3-甲基-1-丁烯
（2）3-甲基-2-丁醇．