18．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
	B．	铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+
	C．	实验室制氯气：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	D．	向氯化铝溶液滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

17．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（　　）

	A．	生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷
	B．	生产陶瓷的主要原料是黏土
	C．	普通玻璃的主要成份只有SiO2
	D．	硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料生产

16．天文科学家研究证明，组成太阳的气体中存在²⁰Ne和²²Ne．下列关于²⁰Ne和²²Ne的说法正确的是（　　）

	A．	20Ne和22Ne互为同位素		B．	20Ne和22Ne的电子数不同
	C．	20Ne和22Ne的质量数相同		D．	20Ne和22Ne的中子数相同

15．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）

	A．	可用铝槽密闭盛装浓硫酸
	B．	工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油
	C．	乙醇可用作汽车燃料
	D．	食醋可用于消除暖水瓶中的水垢

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 LH2O中含有的分子数为NA
	B．	1mol•L-1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2NA
	C．	28gN2中含有的原子数为NA
	D．	1molMg与足量稀盐酸反应，转移的电子数为2NA

13．苹果和香蕉中都含有一种具有香味的分子式为C₁₀H₂₀O₂的物质，它属于（　　）

A．

单质

B．

氧化物

C．

盐

D．

有机物

12．某学生设计了如下实验：

回答下列问题：
（1）该同学的实验目的是分离氯化钙和氯化钠固体；
（2）上图括号内的操作步骤均为蒸发；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有Na₂CO₃（填化学式）杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸（填名称）．
（4）写出生成B的化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

11．完成下列反应方程式：
（1）工业上制备氯气的化学反应方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．但瓶装漂白粉久置空气中会失效．试用化学方程式表示漂白粉在空气中久置失效的原因：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（3）淡黄色固体过氧化钠可用于防毒面具或潜水中供人呼吸，其中涉及到的化学反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

10．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（2）利用反应6NO₂+8NH₃$?_{加热}^{催化剂}$7N₂+12H₂O处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是6.72L．NO₂也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$，该反应△S＜ 0（填“＞”或“＜”），若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示 的变化，则改变的条件可能是②（填序号）．
①加入催化剂　     ②降低温度　     ③缩小容器体积　   ④增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO_42-而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

9．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH₂O所放出的热量．某学生想通过测反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，烧杯间满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，溶液温度升高度数不相等（填“相等”或“不相等”）．所求中和热的数值会相等（填“相等”或“不相等”），理由是中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH₂O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关．