8．反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ•mol^-1，在条件下温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	由状态B到状态A，可以用加热的方法
	B．	A、C两点气体的颜色：A深，C浅
	C．	A、C两点的反应速率：A＞C
	D．	A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

	A．	含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ•mol-1
	B．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石一定比石墨稳定
	C．	已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol-1，则提供483.6 kJ热量时，一定会使2 mol H2O （g）发生分解
	D．	已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=b kJ•mol-1，则2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=（2a-b） kJ•mol-1

6．有两只相同的密闭容器A和B，A保持恒容，B保持恒压．起始时向这两只容器中分别充入等量的、物质的量比为4：5的NH₃与O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如图所示），在保持500℃的条件下使之发生4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O反应．填写下列空格：
（1）确定两容器中的反应速率大小关系，反应刚开始时v_（A）=v_（B）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；建立平衡过程中v_（A）＞v_（B）．
（2）两容器中反应达到平衡后NH₃的转化率关系：α_（A）＜α_（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）达到平衡后，若向两容器中通入少量且等量的氩气，A容器化学平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”下同）；B容器化学平衡正向移动．
（4）达到平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时，A容器中NO的体积分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”下同），B容器中NO的体积分数不变．

5．能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．

（1）如图1所示，组成一个原电池．
①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；
②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是负（填“正”或“负”）极．
（2）①若用惰性电极电解某CuSO₄溶液．请写出开始电解时反应的总化学方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
②若电解足量的KCl溶液，电解一段时间后，要使该溶液恢复到电解前溶液的体积和浓度，则应加入适量的氯化氢（填写物质的名称）．
（3）氢气具有热值高，产物无污染等优点，是一种理想的新能源．已知4g H₂完全燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，试写出表示H₂燃烧热的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）发射卫星时，可用肼（N₂H₄）为燃料和二氧化氮（NO₂）作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+70kJ•mol^-1；
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ•mol^-1；
试写出液态N₂H₄和气态NO₂反应生成气态N₂和气态H₂O的热化学方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1156kJ•mol^-1．
（5）水煤气可作为工业上的一种能源（利用C和H₂O气在高温下产生CO和H₂）．图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（若水煤气中CO和H₂的物质的量之比为1：1）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质．则B极是燃料电池的正极（填写“正极”或“负极”）；写出该燃料电池的总反应式：CO+H₂+O₂=CO₂+H₂O；写出A极发生的电极反应式：CO+H₂+2CO₃^2--4e^-=3CO₂+H₂O．

4．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）

	A．	平衡向逆反应方向移动了		B．	物质A的转化率减少了
	C．	a＞b		D．	以上说法都不正确

3．溶液的酸碱性对生产生活都有重要的影响．
（1）水的电离方程式是H₂O?H⁺+OH^-．
（2）水的电离平衡曲线如图1所示．图中A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升温至T℃时水的电离平衡状态为B点，若将A点水的离子积记为K_W1，B点水的离子积记为K_W2．则K_W1：K_W2=1：100．
（3）T℃时，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba（OH）₂溶液混合，并保持T℃的恒温，欲使混合溶液的pH=6，则盐酸与Ba（OH）₂溶液的体积比为10：1．
（4）25℃时，盐酸与氢氧化钠溶液反应，生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式HCl（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaCl₂（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（5）25℃时，用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，下列说法正确的是ab．（填字母序号）
a．可用图2所示装置测定中和热
b．若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，测定的△H偏低
c．若2种溶液的体积均改为60mL，测定的△H偏高
d．若将盐酸改为醋酸，测定的△H偏高．

2．（1）下列物质：①NaCl  ②Ba（OH）₂  ③CH₃COOH  ④H₂SO₄  ⑤CH₃CH₂OH   ⑥H₂O
⑤是非电解质；①②④是强电解质；③⑥是弱电解质．
（2）25℃时，浓度为0.10mol•L^-1的氨水显碱性的原因（用电离方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；向氨水中通入HCl，氨水的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

1．下列不能表明醋酸是弱电解质的是（　　）

	A．	0.1mol/L的醋酸水溶液中，c（H+）约为10-3mol/L
	B．	常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
	C．	醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红
	D．	醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO-

20．下列关于强弱电解质的说法，错误的是（　　）

	A．	强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
	B．	纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
	C．	同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
	D．	在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

19．下列不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

	A．	高压条件有利于合成氨反应
	B．	棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
	C．	SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
	D．	增加氧气的量有利于SO2催化氧化成SO3