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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：

    分析图象，以下结论错误的是（　　）
    A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
    B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
    C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
    D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-═Fe2+

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    科目： 来源： 题型：多选题

    16．在一密闭容器中，反应2A（g）?2B（g）+C（？）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（　　）
    A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率降低了
    C．C为气态D．C为固态或液态

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    科目： 来源： 题型：选择题

    15．有人制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．以下判断错误的是（　　）
    A．电池的正极发生的反应：O2+4e-═2O2-
    B．负极发生的反应：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O
    C．固体电解质里的O2-的移动方向：由正极流向负极
    D．向外电路释放电子的电极：正极（电子由正极流向负极）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述错误的是（　　）
    A．在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数可以为整数也可以为简单分数
    B．同一化学反应，热化学方程式中物质的化学计量数不同，反应的△H也不同
    C．N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化如图所示，若加入催化剂，化学反应速率改变，△H也改变
    D．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因

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    科目： 来源： 题型：选择题

    13．用石墨作电极电解由等物质的量浓度的硫酸铜、硫酸铁组的溶液，电解时，阴极最先发生的反应为（　　）
    A．Fe3++e-═Fe2+B．2H++3e-═H2+C．Fe2++2e-═FeD．Cu2++2e-═Cu

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    12．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    B．1 L　0.5 mol•L-1硝酸钡溶液中所含NO3-数为0.5 NA
    C．2.4g Mg与足量的氮气完全反应失去的电子数为0.2NA
    D．在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

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    科目： 来源： 题型：选择题

    11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A．Na与H2O反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．工业制备氯气：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na++2OH-+H2↑+Cl2↑
    C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目： 来源： 题型：选择题

    10．相同温度下，反应Br+H2→HBr+H可由过程Ⅰ或过程Ⅱ实现，其能量变化如右图所示．则下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．反应热：过程I＞过程II
    C．过程Ⅱ的平衡常数＞过程I的平衡常数
    D．形成1 mol 化学键释放的能量：H-Br＜H-H

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．高温条件下反应达到平衡时的平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容条件下升高温度，H2浓度减小．则下列说法正确的是（　　）
    A．反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H2O（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$CO2（g）+H2（g）△H＜0 kJ/mol
    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应的正反应为放热反应

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是（　　）
    A．加催化剂B．减小反应容器体积
    C．升高温度D．增大NO浓度

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