14．H-H键的键能是436kJ•mol ^-1，Br-Br键的键能是194kJ•mol ^-1，H-Br键的键能是356kJ•mol ^-1．则对反应H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）的说法，不正确的是（　　）

A．

吸热反应

B．

放热反应

C．

化合反应

D．

可逆反应

13．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

	A．	沸点：H2O＞HF＞NH3		B．	水溶性：HCl＞SO2＞NH3
	C．	碱性：LiOH＞NaOH＞KOH		D．	酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4

12．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol该有机物最多可以和4mol Na反应
	B．	该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应
	C．	该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

11．某混合物是由NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种物质组成的，Na、Mg、Al三种元素的质量比为23：12：9．求：
（1）NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量的比；
（2）氯离子为18mol时，混合物的质量？

10．化合物A是一种不稳定的物质，分子组成可以表示为O_xF_y，10 毫升的A气体可以分解为15毫升的氧气和10毫升的氟气（气体体积均为同温同压下测定）：A的化学式为O₃F₂，推断的依据为阿伏伽德罗定律、质量守恒定律．

9．下列有机物中满足要求的同分异构体的种类最多的是（　　）

	A．	C5H12
	B．	C3H7Cl
	C．	C5H10O2酯类的同分异构体
	D．	含有一个碳碳双键的分子式为C3H4Cl2的同分异构体

8．把6mol A气体和2mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2mol C，测得D平均反应速率为0.15mol•（L•min）^-1，
求；（1）平衡时A的物质的量浓度0.75mol/L．
（2）5min内用B表示的反应速率为0.5mol/L•min
（3）平衡时B的转化率20%．
（4）x的值3．

7．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为Y+3X?2Z．
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同），n_始：n_平=10：9．
（4）达到平衡时，X和Y的转化率之比，α（X）：α（Y）=3：1．
（5）平衡时，Z的体积分数为11.1%（保留两位有效数字）．
（6）反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有ABC（填序号，多选或少选无分）．
A．增大反应物的浓度     B．升高温度     C．使用正催化剂
（7）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是BE（填序号，多选或少选无分）．
A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变．

6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
	B．	硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
	C．	用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-
	D．	稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

5．把3molA气体和2.5molB气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成1molC，测得D平均反应速率为0.2mol•（L•min）^-1，求：
（1）平衡时A的物质的量浓度；
（2）x的值．