下列离子方程式正确的是( )A．氯化铁溶液腐蚀钢印刷线路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．由碳酸镁制取阻燃剂氢氧化镁:MgCO3+2OH-=Mg(OH)2↑+CO32-C．明矾作净水剂:A13——青夏教育精英家教网—

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（2011?厦门一模）下列离子方程式正确的是（　　）

A．氯化铁溶液腐蚀钢印刷线路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

B．由碳酸镁制取阻燃剂氢氧化镁：MgCO₃+2OH^-=Mg（OH）₂↑+CO₃^2-

C．明矾作净水剂：A1³⁺+3H₂O=A1（OH）₃↓+3H⁺

D．氧气用于漂白织物C1₂+H₂O=2H⁺+C1^-+C1O^-

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一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（　　）

A．HCl

B．FeCl₂

C．KOH

D．NaHCO₃

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已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应中Fe²⁺是还原剂，O₂是还原产物

B．4 mol Na₂O₂在反应中共得到8N_A个电子

C．Fe（OH）₃是氧化产物，每生成1 mol O₂反应过程中共转移6 mol电子

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

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下列关于化学现象的解释正确的是（　　）
①同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的
②胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的
③原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的
④溶液显酸性是由于溶液中的c（H⁺）浓度大于10^-7mol/L引起的．

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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有一未完成的离子方程式为（　　）+XO₃^-+6H⁺=3X₂+3H₂O，据此判断，X元素的最高化合价为（　　）

A．+7

B．+4

C．+5

D．+1

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在250mlKI溶液中通入一定量的Cl₂，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
（1）原KI溶液的物质的量浓度是多少？
（2）参加反应的Cl₂有多少升（标准状况）？

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已知有以下物质相互转化

试回答：
（1）写出B的化学式

FeCl₂

D的化学式

KCl

．
（2）写出由E转变成F的化学方程式

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（3）写出鉴别G溶液中的阳离子所用的试剂

KSCN溶液或NaOH溶液

；向G溶液加入A的有关离子反应方程式

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
（4）写出向B溶液中加入溴水的离子方程式

2Fe²⁺+Br₂=2Fe²⁺+2Br^-

．

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某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据实验现象回答：待测液中一定含有

Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁴⁺，

离子，一定不含有离子

Fe³⁺

，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）

焰色反应、透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰．

．

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下列有关实验操作或判断不正确的是

BDEF

．
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
D．实验室制取NO气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集
E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
F．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
G．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中．

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（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是

②④⑦

，属于非电解质的是

①⑧

，能导电的是

③⑥⑦

，其中能导电的电解质的电离方程式是

KOH=K⁺+OH^-

．
（2）按要求写出下列方程式：
①醋酸电离的电离方程式：

CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-

，
②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

．

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