15．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L^-1•min^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应速率v（B）=0.13 mol•L-1•min-1		B．	该反应方程式中，x=1
	C．	4min时，A的物质的量为0.75mol		D．	4min时，A的转化率为50%

14．化学课外小组用如图装置制取溴苯．
（1）在烧瓶a中装的试剂是溴、苯、铁．
（2）写出a中反应的化学方程式．
（3）长直导管b的作用：一是导气，二是冷凝、回流反应物的作用．
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO₃溶液有浅黄色生成（填现象），反应的离子方程式：Br^-+Ag⁺=AgBr↓．
（5）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为溴苯溶有未反应的溴缘故．纯溴苯为无色液体，它比水密度大．简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：加入氢氧化钠溶液，充分反应后，静置分层，分液取下层溶液．．

13．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol•L^-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），且此时A的物质的量浓度为0.25mol•L^-1．
求：（1）x的值是多少；
（2）B的平均反应速率；
（3）则反应开始前放入容器中A、B的物质的量．

12．三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇其合成流程如图1所示，装置如图2所示．
已知：（I）格氏试剂容易水解，；

（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：

物质	熔点	沸点	溶解性
三苯甲醇	164.2℃	380℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚	-116.3℃	34.6℃	微溶于水，溶于乙醇、笨等有机溶剂
溴苯	-30.7℃	156.2℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
苯甲酸已酯	-34.6℃	212.6℃	不溶于水
Mg（OH）Br	常温下为固体		能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂

（Ⅲ）三苯甲醇的分子量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点．请回答以下问题：
（1）图2中玻璃仪器B的名称：冷凝管；装有无水CaCl₂的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解；
（2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴（方式）加热，优点是受热均匀，温度易于控制；
（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下 提纯方案，请填写如下空白：
其中，①操作为蒸馏；洗涤液最好选用：A（从选项中选）；A、水　B、乙醚　C、乙醇　D、苯
检验产品已经洗涤干净的操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80m　L（标准状况）．产品中三苯甲醇质量分数为90%（保留两位有效数字．

11．学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律．
甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究．
（1）写出选用物质的化学式：ANa₂CO₃、BNa₂SiO₃．根据实验目的，烧杯B中发生反应的离子方程式
H₂O+CO₂+SiO₃^2-═H₂SiO₃↓+CO₃^2-，通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为S＞C＞Si．乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验．

（2）乙组同学实验过程如下：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为橙黄色时，立即关闭活塞a．
Ⅳ…
①B中溶液发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．
②为验证溴的氧化性强于碘，过程 IV的操作和现象是操作打开分液漏斗活塞，使C中的溶液流入试管D，关闭活塞b，取下试管D并振荡；现象下层溶液呈紫红色．
③过程 II实验的目的是防止Cl₂过量，排除Cl₂对Br₂置换I₂的干扰．

10．某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

（2）填写编号③④⑤的化学方程式
实验③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
实验④Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
实验⑤2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）实验结论：同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强．

9．t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）$\stackrel{△}{?}$2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还乘余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为0.1mol/（L．min）；平衡时SO₂转化率为20%．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
A．容器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO₂
E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO₂
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO₂转化率的是AD．
A．向容器中通入少量O₂
B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化剂                         
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应）
（4）t₂℃时，若将物质的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO₂的转化率为80%．

8．酸碱中和滴定实验是中学阶段重要的定量实验之一．根据所学内容，试回答下列问题：
（1）滴定管精确度较高，准确量取KMnO₄溶液可用酸式滴定管．
（2）滴定时其余操作均准确，若用待测液润洗锥形瓶，则测得待测液的浓度偏高（填偏高、偏低、不变）．

7．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；；
实验中若有m g铜参加了反应，则有$\frac{m}{64}$mol硫酸被还原，电子转移数目为$\frac{m}{32}$N_A．
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是D（填写字母编号）．
A．硫酸钠溶液      B．氯化钡溶液      C．银粉        D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是稀硫酸不与铜反应．
（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
实际上，方案一、二均不可取．
方案一产生的气体中含有水蒸气，使干燥管增重偏大；也可能由于烧瓶中的二氧化硫不能完全排出，使干燥管增重偏小．
方案二：由于高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大．

6．请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl₂（不收集），后验证氯气的某些性质．试回答：

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
a  接i，j接g，f接e，d接b，c接h．
（2）A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗
（3）A装置中发生的化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O
（4）F装置中的试剂应为：饱和食盐水，作用为除Cl₂中的HCl
（5）E装置中发生反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（6）装置B和C中出现不同的现象证明了干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
（7）若用含有0.2mol的浓盐酸与足量的MnO₂反应，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是随反应的进行盐酸逐渐变稀后将不再反应．