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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏高影响的是（　　）
    A．定容时俯视观察液面
    B．容量瓶中原有少量蒸馏水
    C．溶解所用的烧杯、玻璃棒未洗涤
    D．转移溶液时不慎将少量液体洒落在外

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    科目： 来源： 题型：填空题

    4．实验室用自来水制取蒸馏水时：在蒸馏烧瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积的自来水，再加入几粒碎瓷片，其作用是防止加热时出现暴沸．使用的玻璃仪器中，冷凝管的作用是将水蒸气冷凝成液态水．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    3．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）碳酸氢钠的化学式NaHCO3俗称小苏打，其水溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    2．把amol/L CuS04溶液和bmol/L H2S04溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42-、Cu2+的物质的量浓度分别是c（H+）=bmol/L； c（Cu2+）=0.5amol/L； c（SO42-）=0.5（a+b）mol/L．

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    科目： 来源： 题型：多选题

    1．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（　　）
    A．U形管内红色褪去B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d＜c

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    科目： 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过氧化钠和冷水反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目： 来源： 题型：选择题

    19．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    B．氯离子（Cl-）的结构示意图：
    C．氯分子的电子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
    D．氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl

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    科目： 来源： 题型：解答题

    18．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
    请回答下列问题：

    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），该过程的现象为溶液开始不变色，后变为血红色
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
    （3）步骤③中反应的离子方程式是Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为0.07a g．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．等质量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇

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    科目： 来源： 题型：选择题

    16．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法中不正确的是（　　）
    A．电解过程中，铜电极上有H2产生
    B．电解初期，主要反应方程式为：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
    C．电解一段时间后，石墨电极上有铜析出
    D．整个电解过程中，H+的浓度不断减小

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