5．金属铜及其化合物在生产和生活中都有重要的应用．
（1）写出铜原子价电子层的电子排布式：3d¹⁰4s¹．
（2）铜粉可以做成焰火，燃烧时，火焰发出绿色的光，请你用原子结构的知识解释发光的原因：燃烧时，铜离子中的基态电子获得能量，从内层轨道跃迁到外层另一轨道，跃迁到新轨道的电子处于一种不稳定状态，它随即会跳回到原轨道，并向外界释放能量（光能）而发光．
（3）图1是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5．

（4）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线确定出胆矾的结构，其结构可用图2表示，胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用是氢键和离子键．
（5）[Cu（NH₃）₄]²⁺ 具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺ 中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形．
（6）某种含Cu²⁺的化合物催化丙烯醇制备丙醛的反应为此空删去HOCH₂CH═CH₂→CH₃CH₂CHO，在丙烯醇分子中共有9个σ键，其中碳原子的杂化方式是sp²、sp³．

4．Ⅰ．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．
方案一 滴定法
用酸性高锰酸钾溶液测定铁元素的含量．反应原理：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄ 溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）上述实验中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是A．
A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸
（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去，填序号）．

方案二 重量法，操作流程如下：

（4）步骤②是否可以省略？否，其理由是二价铁与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的氧化铁，无法准确计算出铁的含量．
（5）步骤④中一系列操作依次是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
Ⅱ．硫酸亚铁铵[（NH₄）2SO₄•FeSO₄•6H₂O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄ 或（NH₄）₂SO₄ 都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：铁屑的处理．
将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图所示方法分离出固体并洗涤、干燥．

步骤2：FeSO₄溶液的制备．
将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol•L^-1H₂SO₄溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤，收集滤液和洗涤液．
步骤3：硫酸亚铁铵的制备．
向所得FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄ 溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：
（1）步骤2中有一处明显不合理的地方是应该铁屑过量否则溶液中可能有Fe³⁺存在，趁热过滤的理由是减少溶质损失．
（2）步骤3加热浓缩过程中，当浓缩至液体表面出现晶膜时停止加热．用无水乙醇洗涤晶体的原因是硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分．

3．在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列说法不正确的是（　　）

	A．	通入CO2，溶液pH减小
	B．	加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
	C．	慢慢升高温度，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$逐渐增大
	D．	加入NaOH 固体，溶液的KW=c（OH-）•c（H+）增大

2．如图是锂-空气电池放电和充电时的工作示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	该电池放电时，图中电极a是正极，c是负极
	B．	该电池放电时，水性电解质pH不变
	C．	当给该锂-空气电池充电时，c极应接电源的负极
	D．	当给该锂-空气电池充电时，b极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

1．如图所示是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图．

已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1molD与足量钠可生成22.4L H₂（标准状况下）．
①R-CH=CH₂+H₂O$\stackrel{过氧化物}{→}$R-CH₂CH₂OH
②
请完成下列各问：
（1）A的结构简式是CH₂=CHCH₂OH，D的核磁共振氢谱图中有3个峰．
（2）C中所含官能团的名称羟基、醛基．
（3）C→D反应类型为加成反应．
（4）有关物质B所具有的性质的叙述中正确的是（填序号）abd．
a．能发生银镜反应   b．能使溴水褪色  c．能发生酯化反应 d．可发生聚合反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：2CH₂=CHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₂=CHCHO+2H₂O．
②D+E→W：．
③D的同分异构体（同一个碳原子上连接两个-OH的不能稳定存在）和E的同分异构体反应生成最小环酯：．
（6）物质E有多种同分异构体，请分别写出满足以下条件一个E的同分异构体的结构简式：
ⅰ．①遇FeCl₃溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能发生水解反应．
ⅱ．①遇FeCl₃溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能和NaHCO₃发生反应生成CO₂．

20．X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：

X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

Y元素的族序数是周期序数的三倍

Z元素的电负性在所有元素中最大

W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ•mol-1，I2=1817KJ•mol-1，I3=2745KJ•mol-1，I4=11575KJ•mol-1，I5=14830KJ•mol-1，I6=18376KJ•mol-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

R原子最高能层上只有1个单电子，其余各能层均已充满电子．

请回答：
（1）R在周期表中位于ds区，写出R基态原子的价电子排布式3d¹⁰4s¹．
（2）X与Y形成的二元化合物中属于非极性分子的CO₂ （用化学式表示）．
（3）写出Z元素的单质与水反应的方式2F₂+2H₂O=4HF+O₂，此反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为2：1．
（4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点低（“高”或“低”），理由是CCl₄属于分子晶体，KCl属于离子晶体．
（5）光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W（OH）₄]^-生成，则中[W（OH）₄]^--存在acd（填选项字母）
a．极性共价键      b．非极性共价键    c．配位键    d．σ键    e．π键
（6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石（4个碳原子在立方体体内，其余碳原子分别位于面心和顶角）相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有4个硅原子，4个碳原子，其中硅原子的杂化方式为sp³．

19．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	质量相等，密度不等的N2和C2H4两种气体含有的分子数一定相等
	B．	同温同压下，等体积的H2和He气含有的质子数相等
	C．	某物质经分析仅含一种元素，此物质可能是纯净物也可能是混合物
	D．	FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带有电荷

18．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（　　）

	A．	将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水
	B．	水是一种常见的溶液
	C．	煮沸可以降低自来水的硬度
	D．	电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的

17．Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol?L^-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（　　）

	A．	Al		B．	Mg
	C．	Na		D．	三者产生的氢气一样多

16．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒H₂S、NH₂^-（填2种）．
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是A；
A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变
（3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol；
（4）两个水分子电离出H₃O⁺和OH^-，液氨中也存在类似的电离，写出液氨的电离方程式：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-
（5）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺．