8．（1）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层．
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示．该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法：调节溶液的pH至8-9 之间．
（2）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

①步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是HCO₃^-（填离子符号）．
②在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO₂转移2mol电子，该反应的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
③步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O=NH₄Fe₃（SO₄）₂（OH）₆↓+6H⁺
过滤后母液的pH=2.0，c（Fe³⁺）=a mol•L^-1，c（NH₄⁺）=b mol•L^-1，c（SO₄^2-）=d mol•L^-1，该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}b{d}^{2}}$（用含a、b、d 的代数式表示）．

7．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO₂）制备高锰酸钾的流程图．
（1）软锰矿粉碎的目的增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全．软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K₂MnO₄的化学方程式为：
2MnO₂+O₂+4KOH═2K₂MnO₄+2H₂O．
（2）以上生产流程中可循环利用的物质是Ca（OH）₂、CO₂、KOH、MnO₂．工业上用上述原理生产KMnO₄方法产率较低，较好的制备方法是电解法．用Pt作阳极，Fe作阴极，电解K₂MnO₄溶液，阳极的电极反应式为MnO₄^2--e ^-=MnO₄^-．
（3）KMnO₄是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO₄溶液的分解有催化作用，生成MnO₂、KOH和O₂．而 MnO₂也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO₂对该分解反应具有催化性．简述实验操作、现象及相关结论：取两份等体积、等浓度的KMnO₄溶液，在同样条件下，只在其中一份中加入少量MnO₂，观察溶液紫红色褪去的快慢．

6．制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）反应开始前已向仪器 A 的名称是三颈烧瓶．装在左侧分液漏斗中的药品是苯与液溴混合液．右侧分液漏斗中的物质的作用是洗涤溴苯或除去溴苯中溶解的液溴与三溴化铁．
（2）为了验证此反应式取代反应，甲同学，向锥形瓶中的液体加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀产生．乙同学认为，生成的HBr中常混有溴蒸气，此时用AgNO₃溶液对HBr的检验结果不可靠，要除去混在HBr中的溴蒸气．在B与锥形瓶之间连接一个如图所示的装置，你认为该装置中可以加入苯或CCl₄液体．

5．用硝酸氧化淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）可制得少量草酸，装置如图A所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：
已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃-→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃-→6CO₂↑+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃-→6CO₂↑+2NO↑+4H₂O
实验过程如下：
将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65% HNO₃与98% H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．
请回答下列问题：
（1）容器X的名称：三颈烧瓶．
（2）冷凝管水的进口是a（填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物质是硝酸．
（3）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高、硝酸浓度过大，导致H₂C₂O₄进一步被氧化．
（4）该装置最大的一个缺点是缺少尾气处理装置．
（5）草酸重结晶的减压过滤装置如图B．仪器Y接在水龙头上，其作用是起抽气作用，使吸滤瓶、安全瓶中的压强减小．减压过滤的操作有：①将含晶体的溶液倒入漏斗；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③打开水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管．正确的顺序是②③①⑤④．
（6）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L^-1 的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由无色变为紫红色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面读数如图C所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84%．

4．硫酸盐有着广泛的应用．
（1）以下是CuSO₄•5H₂O的实验室制备流程图（如图1）．

根据题意完成下列填空：
①理论上，为了制得纯净的CuSO₄•5H₂O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为3：2，发生反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定．滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是溶液由无色变成红色（或浅红色），且半分钟内不褪色．
请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（如图2）（要求过A点）．
③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液．通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO₂的溶解），则电解过程中共转移电子的物质的量为0.6mol．
（2）为测定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl₂或Ba（OH）₂溶液，产生白色沉淀．
②过滤、洗涤、、干燥（依次填写实验操作名称）．
③冷却、称重．
若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为$\frac{m-132n}{42}$mol（用含m、n的代数式表示）．
（3）PbSO₄难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是②③．
①醋酸铅可溶于水　②醋酸铅是弱电解质　③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）　④因醋酸是弱酸，故反应可进行．

3．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（　　）

	A．	向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体
	B．	加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
	C．	向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
	D．	向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

2．甲酸（HCOOH）是一种有刺激气味的无色液体，有很强的腐蚀性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;浓硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H₂O+CO↑，实验的部分装置如图所示．制备时先加热浓硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸．


①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂．

②装置Ⅱ的作用是安全瓶，防止倒吸．
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）₂•4H₂O]晶体．相关的化学方程式是：
2CuSO₄+4NaHCO₃=Cu（OH）₂•CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂•CuCO₃+4HCOOH+5H₂O=2Cu（HCOO）₂•4H₂O+CO₂↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu（OH）₂•CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
③“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
④用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质．

1．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O 或3Cu+8H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使用H₂O₂的优点是不引入杂质，对环境无污染；
（3）用第③步所得CuSO₄•5H₂O制备无水CuSO₄的方法是在坩埚中加热脱水（填仪器名称和操作方法）．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，甲方案不可行，从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
（5）探究小组用滴定法测定CuSO₄•5H₂O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L^-1 EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
在往滴定管中装入标准液之前，滴定管应该先经过检验是否漏水，再用水清洗干净，
然后再标准液润洗，方可装入标准液．排除酸式滴定管尖嘴处气泡的方法是快速放出液体．在滴定时，左手操作滴定管活塞．
（6）写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式（要求带单位）ω=$\frac{c×b×10{\;}^{-3}×250×5}{a}$；
（7）下列操作会导致CuSO₄•5H₂O含量的测定结果偏高的有cd．
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡  
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
d．读取滴定管中待测液的初始体积时仰视．

17．下列物质在空气中如果长时间放置，则变质后的最终产物相同的是（　　）
①Na     ②Na0H     ③Na₂O     ④Na₂O₂     ⑤Na₂CO₃•10H₂0．

A．

只有①④

B．

只有②③④⑤

C．

只有①②③④

D．

全部

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO2、CaO、CO均为酸性氧化物
	B．	硫酸钡和水都是弱电解质
	C．	向煮沸的1mol•L-1 NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
	D．	福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物