科目： 来源： 题型：

科目： 来源： 题型：

（2011?海南）用0.1026mol?L^-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（　　）

A．22.30mL

B．22.35mL

C．23.65mL

D．23.70mL

科目： 来源： 题型：

科目： 来源： 题型：

A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H₂，用去0.4g A．B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体．
（1）写出两种元素的名称：A

钙

钙

，B

溴

溴

．
（2）用电子式表示A、B形成的化合物中化学键的形成过程

．

科目： 来源： 题型：

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为

3X+Y 2Z

3X+Y 2Z

；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为

0.05mol/（L?min）

0.05mol/（L?min）

；Y的平均反应速率为

0.025mol/（L?min）

0.025mol/（L?min）

．

科目： 来源： 题型：

某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究．
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间（秒）

①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、

温度

温度

、

催化剂

催化剂

等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响

温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快

温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快

．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：

催化剂（MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状		反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①写出H₂O₂发生的化学反应方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
②实验结果说明催化剂作用的大小与

接触面积

接触面积

有关．

科目： 来源： 题型：

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径 （10-10m）	0.74	1.02	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最 低化合价		+6	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2	-2		-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）元素③在周期表中位置是

第二周期ⅠA族

第二周期ⅠA族

； 元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是

NH₃

NH₃

（填化学式）；
（2）元素①是

O

O

（写元素符号），元素⑥是

Na

Na

（写元素符号），二者按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学方程式为

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
（3）元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为

Cl＞S

Cl＞S

（写元素符号），元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为

Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

；
（4）用电子式表示元素①氢化物的形成过程

；写出元素⑦氢化物的电子式

；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．

科目： 来源： 题型：

科目： 来源： 题型：

科目： 来源： 题型：