8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L N2和17g NH3中所含有的N原子数相同
	B．	9g H2O和0.5mol O2中含的原子数相同
	C．	20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数
	D．	在常温常压下，20mL CH4与60mL O2所含的原子个数比为1：3

7．如图所示是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

试回答下列问题：
（1）以上元素中，属于d区元素的是Fe（填元素符号），h在周期表的位置是第三周期VIIA族，元素k的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）画出c的核外电子排布图：，这样排布遵循了构造原理、泡利原理和洪特规则．
（3）元素b的电负性＞元素g的电负性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）；第三周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化合物的化学式，下同），碱性最强的是NaOH．

6．X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s¹，Y元素的原子价电子排布为nsⁿnpⁿ，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子．
（1）Z的基态原子的价电子排布式为2s²2p⁴；化合物X₂Z中，中心原子采取sp³杂化，分子的空间构型属于V形．
（2）Y₂X₂分子中，中心原子采用sp杂化，分子中有3个σ键、2个π键；按价层电子对互斥理论，RZ₄^3-离子的VSEPR模型和立体构型均为正四面体形．
（3）在BF₃分子中，F-B-F的键角是60°，B原子的杂化轨道类型为sp²，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为正四面体．

5．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

4．甲醇的研究成为当代社会的热点．

Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kP  a时，1mol CH₃OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂
已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
则反应②的△H₂=-192.8kJ•mol^-1．
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．甲醇进入负极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．负极发生的电极反应为CH₃OH+H₂O-6e^-═6H⁺+CO₂．
Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到化学平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{c^2}（{H_2}）}}$；根据图2，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{{2{n_B}}}{{3t{\;}_B}}$mol•L^-1•min^-1（用n_B、t_B表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cd（填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）         b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（填字母）．
a．c（H₂）减少                   b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH 的物质的量增加          d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．

3．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂的化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{→}$2CO₂+N₂
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol•L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol•L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速度v（N₂）=1.875×10^-4mol/L•s．
（3）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂    B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度    D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T/℃	NO初始浓度/ mol•L-1	CO初始浓度/ mol•L-1	催化剂的比表面积/m2•g-1
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	124
Ⅲ	350	1.2×10-3	5.8×10-3	124

①请在空格----中填入剩余的实验条件数据．
②请在给出的坐标图中，画出表中的Ⅱ、Ⅲ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．（见答题纸）

2．海水是一个巨大的化学资源宝库．
（1）海底蕴含着储量巨大的甲烷水合物，CH₄被认为是21世纪新型洁净的能源．在25℃、101kPa时，16g CH₄气体完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式是CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）下列关于甲烷燃烧的说法正确的是AB（填序号）．
A．天然气属于化石燃料，属于不可再生的能源
B．该反应中，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C．25℃、101kPa 时，16g的CH₄完全燃烧生成气态水时放出的热量大于890.31kJ．

1．写出下列反应的热化学方程式
（1）在25℃，101Kpa 下1mol 乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8kJ，试写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1
（2）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．已知：N₂（g）+2O₂ （g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol．
（3）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．
①此反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；
②温度升高平衡常数K值增大  （填“增大”、“减小”、或“不变”）
③已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应不是（填“是”或“不是”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v_正＞ v_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

20．已知反应A（g）+B（g）?nC（g）△H=x kJ•mol^-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如右图．下列有关叙述一定正确的是（　　）

	A．	a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率
	B．	其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂
	C．	其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2
	D．	其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0

19．可逆反应：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	T1＜T2 △H＞0		B．	T1＞T2 △H＜0
	C．	P1＜P2    a=c+d		D．	P1＜P2    a+b=c+d