19．下列说法正确的是（　　）

	A．	将钠放入水中，钠将沉在水底
	B．	将一小块钠放在稀盐酸中，钠将与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
	C．	将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
	D．	Na2O和Na2O2中，氧元素化合价不同

18．在标准状况下，下列物质所占体积最大的是（　　）

A．

98 g H2SO4

B．

56 g Fe

C．

44.8 L HCl

D．

6 g H2

17．B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在白然界中广泛存在．

（1）基态硼原子的电子排布式为1s²2s²2p¹．C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si．
（2）BF₃ 与一定量的水可形成如图1晶体R．
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及abce（填字母）．
a．离子键    b．共价键    c．配位键 d．金属键    e．范德华力
②R中阴离子的空间构型为四面体．
（3）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）与CuCl₂  溶液中形成配离子（结构如图2）．乙二胺分子中氮原子的杂化类型为sp³杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．它的晶体结构如图所示．六方相氮化硼是否含有π键？不含（填“含”或“不含”），其质地软的原因是层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小，导致其质地软；该物质3能否导电？不能（填“能”或“不能”），原因是层状结构中没有自由移动的电子．
（5）SiC是原子晶体，其品胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为acm，估算SiC晶体的密度为$\frac{160}{{{a}^{3}•N}_{A}}$g．cm^-3（用含N_A、a的代数式表示）．

16．辉铜矿含铜成分高，是最重要的炼铜矿石，其主要成分为Cu₂S．还含有Fe₂O₃、SiO₂ 及一些不溶性杂质．以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如下：

已知：①[Cu（NH₃）₄]SO₄在常温下稳定，在热水中会分解生成NH₃；
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1 计算）：

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

回答下列问题：
（1）能加快浸取速率的措施有粉碎矿石、升高温度（或适当增加酸的浓度或搅拌）．（任写2条）
（2）浸取后得到的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄．写出浸取时产生CuSO₄、MnSO₄反应的化学方程式：2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S↓+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O，滤渣I的成分为 MnO₂、SiO₂和S．
（3）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使 Fe³⁺水解转化为Fe（OH）₃，加入的试剂A可以是氨水（填化学式），调节溶液pH的范围为3.2≤PH＜4.4．
（4）“沉锰”（除Mn²⁺）过程中发生反应的离子方程式为Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺，“赶氨”时，最适宜的操作方法为加热．
（5）测定碱式碳酸铜纯度町用滴定法：称取6.2500g样品于100ml_小烧杯中，加入20ml．蒸馏水搅拌，再加入8ml.6mol•L^-1 硫酸使其完全溶解，冷却后定量转移至250mL容量瓶中，加水定容，摇匀，移取25.00mL配好的溶液于锥形瓶中，加入40．OO mL0.2000mol•L^-1 EDTA溶液，然后加入指示剂，再用0.2000mol•L^-1的Zn²⁺标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液18.00mL．已知EDTA与Cu²⁺、Zn²⁺均按物质的量比1：1反应，则样品中的Cu₂（OH）₂CO₃质量分数为．78.14%．

15．已知Ksp（CaSO₄）=9.0×10^-6，Ksp（CaCO₃）=5.0×10^-9，Ksp（CaF₂）=1.5×10^-10．某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-和F^-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的CaCl₂溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

A．

SO42-、CO32-、F-

B．

CO32-、SO42-、F-

C．

CO32-、F-、SO42-

D．

F-、CO32-、SO42-

14．下列有关乙醇汽油的说法正确的是（　　）

	A．	乙醇汽油是一种纯净物
	B．	乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染
	C．	乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解
	D．	乙醇和乙二醇互为同系物

13．如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律．据此回答下列问题：
（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．丙烷脱氢可得丙烯．
已知：①CH₃CH₂CH₃（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）；△H₁=+156.6kJ•mol^-1?
②CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）；△H₂=+32.4kJ•mol^-1?
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为：C₃H₈（g）=CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2 kJ•mol^-1
（2）乙硼烷（B₂H₆）是一种气态高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
若H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则5.6L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是508.25 kJ．

12．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂ 的是（　　）

	A．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
	B．	$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H2
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
	D．	S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1         S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2

11．烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是防止酸雨的发生．
（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO_x+4x NH₃ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（3+2x）N₂+6xH₂O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为$\frac{16.8+11.2x}{x}$L．
②已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H=-483.6kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=-180.5kJ•mol^-1
则反应6NO（g）+4NH₃（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）的△H=-724.5kJ•mol^-1．
（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：6NO+3O₂+2C₂H₄$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3N₂+4CO₂+4H₂O．
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是350℃、负载率3%．

10．“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是B．
A．在高温下不融化   B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨（N₂H₄）等．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
NO₂（g）?$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）△H=-26.35kJ•mol^-1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083.0kJ•mol^-1
（3）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为2mol．
（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，则阴极反应为：2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．
有人提出，可以设计反应2CO═2C+O₂（△H＞0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能发生？不可行，理由是：该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．