19．氮气、氢气是合成氨的重要原料气．
（1）工业上制取氮气常采用分离空气的方法，下图是制取氮气流程图． 请在括号内填写适当的转化措施：

（2）写出工业合成氨中利用煤（碳）、水反应制取原料气H₂的两个化学反应方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，CO（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂ （g）+H₂ （g）．
（3）若用烃（C_xH_y）、水反应制取氢气，在催化剂作用下生成一氧化碳和氢气，烃（C_xH_y）和水的物质的量之比是1：x．

18．将含3mol Na₂CO₃的溶液逐滴加入到含2mol MCln的盐溶液中，恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

17．下列关于物质的检验方法正确的是（　　）

	A．	用硫酸铜溶液鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液
	B．	用紫色石蕊试液测定雨水的酸碱度
	C．	往固体中加入稀盐酸，出现气泡说明该固体一定是碳酸盐
	D．	只用酚酞试液就能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸区别开来

16．为探究铁质材料与热浓硝酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是铁钉表面被钝化
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．产生Fe²⁺的离子反应方程为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，检验是否有Fe²⁺应选用下列D（选填序号）试剂．
A．KSCN溶液和氯水　　　 B．铁粉和KSCN溶液　　C．浓氨水　　　D．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，可以发生：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为80%．
【探究二】
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁是相对分子质量最小的气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L^-1，Q₂是空气的成份之一，为此设计可下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽；
（4）用化学方程式表示Y气体中的Q₂气体是如何生成的：C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（选填序号）
a．A之前　　　　　　　b．A-B间　　　　　　　　c．B-C间　　　　　　　d．C-D间．

15．下列关于蛋白质的说法中，错误的是（　　）

	A．	蛋白质是人体必需的生命物质
	B．	酶也是一种蛋白质
	C．	蛋白质是一种小分子化合物
	D．	蛋白质的相对分子质量通常很大，有的甚至达到几万或几百万

14．今年我国渤海湾发生原油泄漏事件，原油对水的污染属于（　　）

	A．	水体富营养化污染		B．	重金属污染
	C．	有机物污染		D．	剧毒无机物污染

13．常温下，将a₁mLb₁mol•L^-1CH₃COOH溶液加入到a₂mLb₂mol•L^-1NaOH溶液．下列结论中正确的是（　　）

	A．	若a1=a2，b1=b2，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
	B．	若a1=a2，b1=2b2，则混合溶液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）
	C．	若a1b1＞a2b2，则混合液的pH一定大于7
	D．	a1=a2，且混合溶液的pH＜7，则b1一定大于b2

12．把3.0mol/L CuSO₄溶液和2.0mol/L H₂SO₄等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）．计算：
（1）混合液中CuSO₄和H₂SO₄的物质的量浓度分别为1.5mol/L，1.0mol/L．
（2）混合液中H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-的物质的量浓度2.0mol/L，1.5mol/L2.5mol/L
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度2.5mol/L．

11．在一定条件下，16克A和22克B恰好反应生成C和4.5克D，在相同条件下，8克A和足量的B反应生成D和0.125 molC，从而可推知C的摩尔质量为134g/mol．

10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	室温下，向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	B．	0.1mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
	C．	NaHSO3溶液：c（OH-）+c（SO32-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
	D．	25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，pH=4.75：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）