4．下列说法正确的是（　　）

	A．	H2N-CH2-COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应
	B．	油脂是高级脂肪酸甘油酯，均不能发生氢化反应
	C．	硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
	D．	合成橡胶的单体之一是2-丁炔

3．臭氧比氧气具有更强的氧化性．可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂$\stackrel{放电}{→}$2O₃
（1）若上述反应的转化率为30%，所得混合气的平均摩尔质量为35.6（保留一位小数），若上述反应的转化率增至40%，则混合气的平均摩尔质量增大（填增大、不变、减小）．
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为3L．
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为50%．

2．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量并进行相关性质实验．
（1）用酸式滴定管（填仪器名称）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液，稀释后转移至250mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出其反应的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H+═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
（3）滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
（4）滴定三次平均耗用c mol/L KMnO₄溶液V mL，则原溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
（6）若用该双氧水溶液与二氧化锰混合制取氧气，反应完毕后回收二氧化锰的实验步骤是过滤、洗涤．

1．某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
Ⅰ	Cu、稀HNO3		H2O
Ⅱ	NaOH固体、浓氨水	NH3
Ⅲ	镁铝合金、足量NaOH溶液	H2	H2O

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口塞子，旋开下面的开关，慢慢滴加；
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO会与装置中空气反应；生成NO₂溶于水
（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是C（填字母编号，下同）
A．浓NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化铵溶液
该实验剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是图2中的BE．

（4）写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）实验Ⅲ获得如表数据（气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据表中数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27%．

20．实验室用如图装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，装置D中硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，必须在b处收集氢气验纯；
（2）装置B的作用是除去氢气中的氯化氢；装置C中装的液体是浓硫酸，所起的作用是除水蒸气或干燥氢气；
（3）检验装置A气密性的方法是：关闭a，往球形漏斗中加水，球形漏斗下端有一段水柱高于容器中液面，则装置气密性完好；
（4）若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe₂O₃的质量为16g．
（5）若装置中无干燥管F，则测得的Fe₂O₃质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同），若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得的Fe₂O₃质量将偏大；证明FeO和Fe₂O₃固体混合物中含有FeO的方法是：根据铁、氧原子的个数比判断FeO和Fe₂O₃固体混合物中含有FeO．

19．将25.6g Cu完全溶于500mL 4mol/L的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂）的混合物共0.6mol，在反应混合液中加入500mL NaOH溶液恰好使铜离子沉淀完全，则NaOH的浓度为（　　）

A．

1.6mol/L

B．

2mol/L

C．

2.8 mol/L

D．

4 mol/L

18．下列有关实验的做法不正确的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出
	B．	用重结晶法分离碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
	C．	配置0.1000 mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
	D．	检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

17．人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制 H₂是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为H2 和 O₂，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，图1是热化学循环制氢气的流程：
（1）实验测得，1g H₂燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）整个流程参与循环的物质是SO₂和I₂（填化学式），最难进行的反应是②（填序号）．
（3）汞虽然有毒，但用途广泛．用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：
①CaBr₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2HBr↑；
②…
③HgBr₂+Ca（OH）₂═CaBr₂+HgO+H₂O；
④2HgO═2Hg+O₂↑．
反应②的化学方程式为Hg+2HBr═HgBr₂+H₂↑．
（4）合成氨用的H₂可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1 kJ•mol^-1．

16．A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示．“→”表示物质间的转化关系，“--”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成．
（1）F的化学式为H₂；
（2）写出B→E反应的化学方程式HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；
（3）写出A与一种碱反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

15．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Fe与盐酸反应制H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	向Mg（OH）2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（ΟΗ）3+3Mg2+
	C．	用AlCl3和氨水制备Al（OH）3：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	用石墨电极电解饱和食盐水：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑