4．化合物K₃Fe（A₂B₄）₃•3H₂O是重要的催化剂．将化合物K₃Fe（A₂B₄）₃•3H₂O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物．
经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气．已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M（甲）＜M（乙）
．A元素的最外层电子数是次外层电子数2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍．
经分析，固体产物只有Fe、FeO和K₂AB₃．某同学再进行以下定量分析．

（1）甲的化学式：CO．
（2）溶液②与KMnO₄发生氧化还原的离子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）由以上实验数据的分析可知n（Fe）：n（FeO）：n（K₂AB₃）=1：1：3．
（4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO₄溶液反应到达滴定终点．
判断该同学设想的合理性并说明理由不合理，应为滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫色．

3．请回答：
（1）CO₂的电子式．
（2）钠燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由4Na+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+2Na₂O．
（3）重晶石（BaSO₄）不溶于酸，用饱和Na₂CO₃处理转化为易溶于酸的BaCO₃，写出反应的离子方程式BaSO₄ （s）+CO₃^2-（aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O．

2．为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是（　　）

	相应实验	实验器材（省略夹持装置）
A	氯化钠溶液的浓缩结晶	烧杯、玻璃棒、酒精灯
B	用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸铜	烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸
C	用浓硫酸配制0.5mol•L-1的溶液	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
D	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的C0₂可以维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示：H₂O+C0₂?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^--，又知人体呼出的气体中C0₂的体积分数约5%，下列说法正确的是（　　）

	A．	太快而且太深的呼吸可导致碱中毒		B．	太快而且太深的呼吸可导致酸中毒
	C．	太浅的呼吸可导致碱中毒		D．	太浅的呼吸可导致体内pH升高

20．A（g）+3B（g）?2C（g）△H=Q（Q＜O）达到平衡，改变下列条件．正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（　　）

A．

升温

B．

c（A）增大

C．

C（C）降低

D．

C（A）降低

19．将过量SO₂通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是（　　）
①Ca（OH）₂、②BaCl₂、③Na₂CO₃、④Na₂SiO₃、⑤Ba（NO₃）₂、⑥苯酚钠．

A．

①②④

B．

②③⑥

C．

④⑤⑥

D．

③⑤⑥

18．N_A代表阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）

	A．	1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
	B．	等物质的量的N2和CO所含原子数相同，质量相同
	C．	在标况下，22.4 L SO3所含氧原子为3NA
	D．	1L 0.1 mol•L-1的乙酸溶液中H+数为0.1 NA

17．若某池（电解池或原电池）的总反应离子反应式是Cu+Zn²⁺═Cu²⁺+Zn，关于此电池的有关说法正确的是（　　）

	A．	该池可能是原电池，也可能是电解池
	B．	该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
	C．	该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阴极
	D．	该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸锌

16．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（　　）

A．

（2）（3）（4）（5）（1）

B．

（4）（3）（2）（5）（1）

C．

（5）（2）（1）（3）（4）

D．

（5）（3）（1）（2）（4）

15．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：

化学键	H-H	Cl-Cl	Cl-H
键能/（kJ•mol-1）	436	243	431

请计算H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的反应热（　　）

A．

862 kJ•mol-1

B．

679 kJ•mol-1

C．

183 kJ•mol-1

D．

-183 kJ•mol-1