17．已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．现用13.0g Zn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl₂的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？

16．制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g•mL^-1），需要标准状况下的氨气多少升？

15．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）

	A．	铁钉易被腐蚀
	B．	滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色
	C．	燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
	D．	用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

14．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．下列关于该反应的说法中，错误的是（　　）

	A．	M为H2O
	B．	每还原1 mol氧化剂，就有3 mol电子转移
	C．	还原性：SnCl2＞As
	D．	氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3

13．某古墓出土的重要文物有字画、玉带、银钵、铁猪及铁牛等．其中金属制品中保存较好的可能是（　　）

A．

银钵

B．

玉带

C．

字画

D．

铁牛

12．（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列某研究性学习小组设计了测定纯碱样品问题：
（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl₂溶液充分反应．证明反应后BaCl₂剩余的方法是静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{106m}{197w}$×100%．
（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．

①实验装置乙中盛放的试剂为浓硫酸，装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中．
②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解：加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液；
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数．

11．某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为过滤．
（2）不溶物C是Fe（OH）₃（填化学式），不溶物E是Al（OH）₃（填化学式），写出B→D反应的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）溶液F中含碳元素溶质的主要成份是碳酸氢钠 （填化学式），说出它的一种用途作发酵粉或治疗胃酸的药物．

10．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），△H=-246.4 kJ•mol^-1．
（3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是bce．
a．高温低压  　　　　　　b．低温高压
c．减少CO₂的浓度  　　　d．增加CO的浓度
e．分离出二甲醚 　　　　 f．加入催化剂
（4）已知反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

比较此时正、逆反应速率的大小：v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情况达到平衡，此时c（CH₃OH）=0.04 mol•L^-1．
（5）将CH₄设计成燃料电池，其装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O；
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-；
③V=67.2L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）．

9．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（　　）

A．

（CH3）3CCH2CH3

B．

（CH3CH2）2CHCH3

C．

（CH3）2CHCH（CH3）2

D．

（CH3）2CHCH2CH2CH3

8．如图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺  （C₃N₆H₆）的工艺--“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水．
请回答下列问题：
（1）以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是6CO（NH₂）₂ $\stackrel{一定条件下}{→}$1C₃N₆H₆+6NH₃↑+3CO₂↑（配平化学方程式，在横线上填上相应物质的化学计量数），在实验室使尿素熔化的容器的名称为坩埚．
（2）工业上合成尿素的化学方程式为CO₂+2NH₃→CO（NH₂）₂+H₂O（反应条件可以不写）．
（3）写出下列物质中主要成分的化学式：产品2NH₄Cl、XCO₂．
（4）联氨系统沉淀池中发生反应的化学方程式为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
（5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是AD．
A．加入NaCl固体                   B．加入NaHCO₃固体
C．通入CO₂                        D．通入NH₃
（6）若生产过程中有4%的尿素损耗，则1t尿素可生产0.336t三聚氰胺和0.848t副产品纯碱．（精确到0.001）