17．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Fe（NO3）3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	B．	向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
	C．	用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	D．	向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

16．为实现下列实验目的，下表提供的主要玻璃仪器和所用试剂合理的是（　　）

选项	实验目的	主要玻璃仪器	试剂
A	鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液	试管、胶头滴管	澄清石灰水
B	分离I2和CCl4的混合物	分液漏斗、烧杯	乙醇
C	实验室制取干燥的NH3	试管、酒精灯、带导管的橡皮塞	NH4Cl、Ca（OH）2、碱石灰
D	测定NaOH溶液的浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、酚酞试剂、0.1000mol•L-1盐酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．现有常见金属A存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中E为白色胶状沉淀．

请回答下列问题
（1）A的化学式为Al，C的化学式为H₂．
（2）反应②的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

14．下列有关化学用语使用不正确的是（　　）

	A．	氯原子的原子结构示意图：
	B．	C2H4的结构简式：CH2CH2
	C．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	D．	CH4 分子的结构模型：

13．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al（OH）3
B	HNO3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	SO3	H2SO4	S

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．A～H 8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）．已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANH₄HSO₃．
（2）写出下列反应的化学方程式：
E→F4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
G→H3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
D的浓溶液与红热的木炭反应的方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法：取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在．

11．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物．进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•L^-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L （标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B，
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
请填空：
（1）①引发铝热反应的实验操作是插上镁带并将其点燃Fe引发铝热反应，产物中单质B是Fe．
（2）②中所发生的各反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）③中所发生的各反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

10．反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），在10L密闭容器中进行5分钟后，水蒸气的物质的量减少了0.45mol，则此反应的平均反应速率v（X）可表示为（　　）

	A．	v（H2）=0.009mol•（L•s） -1		B．	v（CO）=0.009mol•（L•min）-1
	C．	v（C）=0.00015 mol•（L•s） -1		D．	v（H2O）=0.09mol•（L•min）-1

9．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是常温下浓硫酸使铁钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用（选填序号）d．
a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液 c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄．然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前              b．A-B间            c．B-C间              d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．

8．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．
请回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式XSO₂，YCl₂，ZNO₂，WNH₃；
（2）X、Y两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，品红不褪色，原因（用化学方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（4）W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．