5．设阿伏加德罗常数为N_A，下列叙述中完全正确的有（　　）
a．0.5mol•L^-1 Ba（NO₃）₂溶液中，NO₃^-数目为N_A
b．16g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为N_A
c．在0℃时，22.4L氢气中含有2N_A个氢原子
d．28g CO和N₂的混合气体中含有N_A个气体分子
e．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
f．等质量的O₂和H₂的物质的量之比为1：16
g．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
h．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比．

A．

1种

B．

3种

C．

5种

D．

7种

4．化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

已知：羟基与苯环直接相连的化合物能与氯化铁发生显色反应．
（1）反应①→⑤中属于取代反应的是①③⑤（填序号）．
（2）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式．
Ⅰ．分子含有两个苯环；
Ⅱ．分子有7个不同化学环境的氢；
Ⅲ．不能与FeCl₃溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．
（3）已知：$→_{Pd/C}^{H_{2}}$．化合物  是合成抗癌药物美发伦的中间体，请写出以 和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

3．写出下列基团的名称：

-C═C-	─CH2CH3 或─C2H5	─OH	─CHO	─COOH	-COO-R

2．核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）不同．根据峰值（信号）可以确定有机物中氢原子的种类．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰（信号）的是（　　）

A．

CH30H

B．

CH3COCH3

C．

CH3COOH

D．

CH3COOCH3

1．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K、Na⁺、HCO₃^-、A1³⁺
②pH=11的溶液中：Na、Ba²、A1O₂^-、OH^-
③水电离出的c（H⁺）=l0^-12mol．L^-1的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、S^2-
④加入A1放出H₂的溶液中：Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
⑤无色溶液中：K⁺、Na⁺、C0₃^2-、S0₄^2-
⑥酸性溶液中：Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-、I^-．

A．

①④

B．

④⑥

C．

②⑤

D．

②③

20．前四周期元素X、Y、Z、W、N核电荷数依次增加，其中X、Y、Z、W四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2；N³⁺的价电子排布式为3d⁵．
（1）W的元素符号为Mn，N元素在元素周期表中的位置第四周期VIII族．
（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是PH₃（写分子式）
（3）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是MnO₄^-，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，
请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与NSO₄溶液反应的离子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（4）W的某黑色氧化物常于实验室制取Z单质，写出该反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）元素N的核电荷数是另一种元素Q的2倍，则Q单质与烧碱溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；向反应后的溶液中，通入足量CO₂，反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

19．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是Ⅱ（填装置序号）．
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是D（填选项序号）．
A、Ⅳ比Ⅲ复杂
B、Ⅳ比Ⅲ安全
C、Ⅳ比Ⅲ操作简便
D、Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（4）Ⅲ中加热碳酸氢钠时，澄清石灰水会变浑，石灰水变浑反应的离子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（5）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入物固体最好是NaHCO₃（填化学式）．

18．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）

	A．	丁用于制造光导纤维
	B．	气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
	C．	常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
	D．	丙与戊的原子序数相差28

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	蔗糖、麦芽糖互为同分异构体
	B．	常用蛋白质的颜色反应来鉴别部分蛋白质
	C．	用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
	D．	油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物不同

16．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是（　　）

	A．	元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
	B．	单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
	C．	简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
	D．	气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强