11．氨基酸是蛋白质的基本结构单元，其通式为R-CH（NH₂）COOH．氨基酸既表现出酸性，又表现出碱性，因而具有两性．氨基酸分子间相互反应生成的物质叫肽，分子结构中含有肽键．写出两个甘氨酸分子发生缩合反应的化学方程式H₂NCH₂COOH+H₂NCH₂COOH→H₂NCH₂COHNCH₂COOH+H₂O．

10．现有质量为13.8g的A、B两种链状饱和一元醇的混合物，与足量的金属钠反应产生标况下的氢气3.36L．已知①A和B碳原子数均不大于4，且碳原子数A＜B；②A和B分子中均不含有支链，且都能被催化氧化生成醛．
（1）混合物中A的分子式CH₄O．
（2）若n（A）：n（B）=1：1时，B的名称1-丙醇．
（3）若n（A）：n（B）≠1：1时，B的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂OH；则 n（A）：n（B）=2：1．

9．已知反应：①在1000K，1.01×10⁶Pa条件下，X（g）?Y（g）+Z（g）；
②500K，1.01×10⁶Pa条件下，M（g）?E（g）+F（g）．它们的反应速率关系是（　　）

A．

①＜②

B．

①＞②

C．

①=②

D．

无法确定

8．我们知道“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差．
                 
图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置．
在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管与烧杯中分别盛有液体．
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A
A．CO₂（NaHCO₃溶液）/无色喷泉
B．NH₃（H₂O含酚酞）/红色喷泉
C．H₂S（CuSO₄溶液）/黑色喷泉
D．HCl（AgNO₃溶液）/白色喷泉
某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图乙所示装置．
①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是D
ACu与稀盐酸                                B．NaHCO₃与NaOH溶液
C．CaCO₃与稀硫酸                             D．NH4HCO₃与稀盐酸
这种方法产生喷泉的原理是NH4HCO₃与稀盐酸发生反应生成二氧化碳，使锥形瓶内压强增大，将液体压入烧瓶，形成喷泉
②在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉．水槽中加入的物质可以是A
A．浓硫酸           B．食盐               C．硝酸钾          D．硫酸铜
③比较上述图甲和图乙两套装置，从产生喷泉原理来分析，图甲是减小上部烧瓶内压强；图乙是增大 下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）．
④城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述图乙 （填“图甲”或“图乙”）装置的原理相似．

7．在①硫酸②重晶石③三氧化硫④绿矾四种化合物中，硫元素的质量分数由高到底排列的顺序是（　　）

A．

①＞②＞③＞④

B．

②＞③＞④＞①

C．

①＞③＞②＞④

D．

③＞①＞②＞④

6．CO₂气体在一定条件下可与金属钠反应，干冰在一定条件下也可以形成CO₂气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（　　）

	A．	化学键		B．	化学键、分子间作用力
	C．	分子间作用力、化学键		D．	分子间作用力、分子间作用力

5．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（　　）

A．

CsI

B．

NaF

C．

LiI

D．

KCl

4．如图为周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（　　）

A		C
	B

	A．	B为第二周期的元素		B．	C为ⅤA族元素
	C．	三种元素中A可以为金属元素		D．	C是化学性质最活泼的非金属

3．在实验室进行下列实验，不使用水浴加热的是（　　）

A．

苯的硝化反应

B．

乙酸乙酯水解

C．

乙醛与Cu（OH）2反应

D．

醛的银镜反应

2．将下列各组中的每种有机物放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是（　　）

	A．	乙酸乙酯、甲苯、十一烷		B．	乙醇、苯、庚烯
	C．	甘油、甲醛、硝基苯		D．	溴苯、四氯化碳、苯磺酸钠