1．化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（　　）

	A．	溶液A选用NaOH溶液
	B．	若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小
	C．	溶液A和B均可选用稀硝酸
	D．	实验室中方案Ⅱ更便于实施

20．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还愿反应同时发生，有关SO₂+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺+2e^-反应的说法错误的是（　　）

	A．	该反应为氧化反应
	B．	上述反应中若产生0.1 mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为0.1mol
	C．	Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行
	D．	通入Cl2会降低SO2的漂白作用

19．A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）B单质的结构式是N≡N，C是E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符合）O，可以验证该结论的是（填写编号）BC；
A．比较这两种元素的常见单质的是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O；
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有1个子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS^-+OH^-═S^2-+H₂O；
（4）①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol液态B₂A₄和足量液A₂C₂反应．生成气态B₂和气态A₂C，放出156.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：N₂H₄ （l）+2 H₂O₂+（l）=N₂（g）+4H₂O （g）△H=-641.5 kJ/mol；
②B₂A₄是一种可燃性液体，B₂A₄--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液20%-30%的KOH溶液，该电池放电时得正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
③如图是一个电解装置示意图，假设使用B₂A₄--空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为0.2mol．

18．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原体积的一半，达到新的平衡后，B的浓度是原来的1.8倍，则（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动		B．	物质A的转化率减小
	C．	物质B的质量分数增加		D．	a＞b

17．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）．下列有关元素X的说法中，不正确的是（　　）

	A．	元素X的原子核内质子数可能为（2a2-1）
	B．	元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
	C．	元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）
	D．	由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

16．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①2A²⁺+B₂═2A³+2B^-；②2B+Z₂═B₂+2Z；③16H⁺+10Z^-+2XXO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O．由此判断下列说法错误的是（　　）

	A．	反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行
	B．	Z元素在③反应中被还原
	C．	氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
	D．	还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

15．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解初总反应方程式为：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
	B．	电解过程初期，铜电极上有H2产生
	C．	电解过程中，$S{O}_{4}^{2-}$向石墨电极移动
	D．	整个电解过程中，H+的浓度不断增大

14．化学与工农业生产、人们日常生活密不可分．以下现象或应用中，与电化腐蚀无关的是（　　）

	A．	图中的金属材料R可以用金属锌
	B．	生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生铁
	C．	铁质器附有铜质配件，再接触处易生铁锈
	D．	金属铝制品较耐腐蚀

13．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ/mol
	B．	C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=393.5 kJ/mol
	C．	H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=57.3 Kj
	D．	$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H=-92.5 kJ/mol

12．在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g） 达到平衡的标志是（　　）

	A．	气体的密度不再变化
	B．	A、B、C的浓度之比为1：3：2
	C．	A、B、C的浓度不再变化
	D．	单位时间内生成n molA，同时生成3n molB