1．已知3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO₃．在某温度下，向含2mol NaOH的溶液中通入适量氯气恰好完全反应．下列推断正确的是（　　）

	A．	若产物中$\frac{n（NaClO）}{n（NaCl）}$=1，则在较低温度下反应，消耗22.4L氧气
	B．	若产物中$\frac{n（NaClO）}{n（NaCl{O}_{3}）}$=1，则在较高温度下反应且生成1.5mol氯化钠
	C．	改变温度，理论上生成的氯酸钠的物质的量最多为0.5mol
	D．	理论上，上述反应中转移电子最多为1mol

20．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提，以下物质：
①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤Ba（OH）₂ ⑥氨气 ⑦氨水 ⑧SO₂ ⑨胆矾晶体 ⑩熔融NaCl⑪蔗糖晶体⑫酒精溶液⑬碳酸钙

	符合的条件	序号
1	混合物
2	电解质，但熔融状态下并不导电
3	电解质，但难溶于水
4	非电解质
5	既不是电解质，也不是非电解质，但能导电

19．设N_A表示阿伏伽罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol氦气中有2NA个氦原子		B．	7g氮气中含有NA个氮原子
	C．	0.3 mol Na2SO4中含有0.6NA个Na+		D．	18g水中所含的电子数为8NA

18．对于反应2CO+O₂=2CO₂，在标准状况下，4.48L CO与足量的氧气发生反应，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	生成CO2的物质的量为2 mol		B．	生成CO2的体积为4.48L
	C．	生成O2的体积为4.48L		D．	生成CO2的分子数为1.204×1023个

17．（1）1mol O₂中约含有1mol氧分子2N_A个O．
（2）1 mol He含有1mol He分子1mol He原子．
（3）3.01×10²³个CO₂是0.5mol的CO₂，含1mol O原子
（4）6.02×10²³个H₂O₂含2mol的O原子．

16．A、B、C、D、E、G是周期表中前20号除稀有气体外的六种元素，它们的原子半径依次减小，其中A、G同主族，A与D、B与G原子的电子层数都相差两层，A、B最外层电子数之比为1：6，C的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐．
（1）E在周期表中的位置是第二周期VIIA族；
（2）A、D能以原子个数比1：1形成的一种化合物，其电子式为；
（3）液态G₂D汽化需要破坏微粒间的作用是氢键；
（4）在一定温度一定压强下，C的简单气态氢化物与D单质在催化剂加热时发生反应恢复至原状态，每转移2mol电子放热Q kJ，则生成6mol D的简单气态氢化物时反应放热10QkJ；
（5）下列叙述不能说明D的非金属性比B的非金属性强的是C．
A．气态氢化物的还原性：B＞D；
B．在一定条件下D单质能与B的气态氢化物发生反应
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞B
D．与同一物质反应，D单质比B单质得电子能力强
（6）将铁片和铜片置于C的最高价氧化物水化物的浓溶液中形成原电池，正极的电极反应式为NO₃^-+2H⁺+e^-=NO₂↑+H₂O；
（7）B和C可以形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且B的质量分数为70%，该化合物的化学式为S₄N₄．

15．在200℃将一定量的O₂、CO₂和H₂O的混合气体经过一定量的碱石灰后，固体质量增加了5.4g，则得到的混合气体（200℃）的平均摩尔质量可能是（　　）

A．

11.5g/mol

B．

24.3g/mol

C．

48.4g/mol

D．

16.2g/mol

14．H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，0.1molH₂SO₄的质量为9.8g，其中含有0.4mol氧原子，可完全电离出0.2mol氢离子，0.1mol硫酸根离子．

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	18g H2O含有NA个氢原子
	B．	1.6g氧气含有氧原子的数目为0.1NA
	C．	1mol CO2中含有原子数为NA
	D．	含NA个钠的Na2SO4的物质的量是1mol

12．下列表示的几种物质中，其物质的量一定不是1mol的是（　　）

	A．	32g硫		B．	64g Cu2+
	C．	32g氧气		D．	6.02×1024个水分子