1．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化学方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂•8H₂O产率．
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①CaO₂的质量分数为$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}$ （用字母表示）；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能偏高（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O₂也可以把KI氧化为I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，从而使测得的CaO₂的质量分数偏高．

16．当把晶体N₂O₄放入恒容的密闭容器内，待全部气化并建立N₂O₄?2NO₂平衡后，保持温度不变，再加入N₂O₄晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是（　　）

A．

c（NO2）

B．

c（N2O4）

C．

$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$

D．

$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$

15．已知反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在一定条件下，向2L密闭容器中充入一定物质的量的SO₂和O₂，2min时，测得n（SO₃）=2mol，c（SO₂）=0.5mol•L^-1 ，下列说法正确的是（　　）

	A．	起始时，n（SO2）=2.5mol		B．	起始时，c（O2）=0.5mol•L-1
	C．	0～2min，v（SO3）=0.5mol•L-1•min-1		D．	0～2min，O2的转化率为50%

14．将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来．

13．燃煤是造成大气污染的主要原因，利用下列反应可降低污染并回收硫：SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（l）△H＜0，下列有关该反应的判断不正确的是（　　）

	A．	选择不同催化剂，可以改变反应速率，不改变△H
	B．	及时分离液态硫，能提高SO2的转化率
	C．	在恒容恒温容器中反应，气体压强不变时达到平衡状态
	D．	升高温度，正、逆反应速率均增大，n（CO）增大

12．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子	Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分别取四种物质进行实验，实验结果如下
①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成；
②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；
③A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；
④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体．
（1）A所含的阴离子的电子式是，B所含的阳离子是Ba²⁺．
（2）C的化学式是Al₂（SO₄）₃，D的化学式是（NH₄）₂CO₃．
（3）写出②中沉淀溶解的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

11．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
	B．	PH=1的亚硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA
	C．	2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1Na
	D．	0.1 mol的Na2O2中含阴离子数是0.2 NA

10．铁是应用最广泛的金属，其化合物种类丰富；
（1）已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO₂^-是一种酸根离子，则Fe（CrO₂）₂属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）氢氧化铁胶体和K₂SO₄溶液共同具备的性质是c．
a．都不稳定，密封放置沉淀      b．两者均有丁达尔现象    c．分散质粒子可通过滤纸
（3）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，经实验测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl₂可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl₃可用铁粉和氯气反应制备；FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

9．如图类似于教材P₁₄关于验证“氯气的漂白性实验”的装置图．但在实验时，某同学将A、B两装置的先后位置交换了，则该同学可能看到的实验现象是（　　）

	A．	只有干燥的布条褪色		B．	只有湿润的布条褪色
	C．	两块布条均褪色		D．	两块布条均不褪色

8．在标准状况下①3.01×10²³个CH₄  ②6.72L HCl分子 ③6.8g NH₃④0.2mol H₂S，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
a．体积①＞③＞②＞④b．密度②＞④＞③＞①
c．质量②＞①＞③＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．

abc

B．

bcd

C．

abd

D．

acd