11．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阳极反应式为Ag-e^-=Ag⁺；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）固体混合物B的组成为Al（OH）₃和CuO；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑
煅烧过程中生成的氧化产物与NH₃在催化剂条件下反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．这个反应中会有白烟产生，该白烟为NH₄NO₃．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上6.0kg废料中的铜可完全转化为60 mol CuAlO₂，至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液30 L．

10．氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛．实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：

完成下列填空：
（1）写出反应①的离子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺．该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是防止Br₂和HBr挥发．
（2）操作I用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液管和锥形瓶．
（3）反应②中Na₂SO₃的目的是除去粗品中未反应完的溴．
（4）反应③中的Ba（OH）₂溶液能否用BaCl₂或者Ba（NO₃）₂溶液代替？说明理由不能，盐酸、硝酸易挥发，硝酸易分解，影响纯度．
（5）工业氢溴酸往往呈淡黄色．
①工业氢溴酸呈黄色可能是因为像工业盐酸一样含Fe³⁺，如何证明含Fe³⁺？取样，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含Fe³⁺．
②工业氢溴酸呈黄色还可能是因为含Br₂，如何证明？取样，加入CCl4少许，充分震荡，若油层呈橙色（橙红色）证明含Br₂．

9．Ⅰ、（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：adef．

（2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是分液．装置D的作用是吸收多余的氨气，防止污染空气，防止倒吸．
Ⅱ、为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为Mg（OH）₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH₃↑+H₂O，装置B中碱石灰的作用是干燥氨气．
（2）反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是防止装置C中的AlCl₃溶液倒吸入装置B．
（3）装置C的试管中反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

8．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究．
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体的是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．Ba（ClO）₂可溶于水．
利用如图所示装置进行实验．

（1）装置③的作用是防止倒吸．
（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na₂SO₄，若无白色沉淀出现，则不含Na₂SO₄．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）．将所得混合液配成100mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
（5）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．
（6）样品中NaClO₂的质量分数为$\frac{9.05cV}{m}$%（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO₂-90.5）．

7．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（　　）
途径①S$\stackrel{农硝酸}{→}$H₂SO₄
途径②S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄．

	A．	途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
	B．	途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
	C．	由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-
	D．	途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

6．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量铁的化合物和硅的化合物．以孔雀石为原料可制备CuCl₂•3H₂O及纯碱，流程如下图．

且知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示．回答下列问题：
（1）图中“试剂1”为C1₂或H₂O₂．
（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为3.2≤pH＜4.7．

金属离子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
pH	氢氧化物开始沉淀	1.9	7.0	4.7
	氢氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中．其中，应先通入气体是F、NH₃（填代号对应物质的化学式）．设计实验检验氮肥H的主要成分：氮肥的主要成分为氯化铵．取氮肥少量溶于水，分于2试管中．向其中一试管加入浓氢氧化钠并加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则氮肥中含有铵根离子；向另一试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则氮肥中含氯离子．写出纯碱溶液中元素守恒和电荷守恒的表达式：c（Na⁺）=2（c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）），c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）．
（4）由溶液C获得CuCl₂•3H₂O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
（5）已知：常温下Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20．计算Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺反应平衡常数5×10^-9．

5．某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气．
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置A（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为浓氨水、碱石灰．
（3）H₂O₂的作用是将二价铁氧化成三价铁．
（4）除铁过程中得到的Fe（OH）₃可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K₂FeO₄），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．
（5）乙知溶液a中含有CO₃^2-、SO₄^2-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为取少量溶液a于试管中，滴加稍过量稀盐酸，有无色气泡产生，说明有CO₃^2-在，继续滴加氯化钡溶液或氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO₄^2-．

4．Ⅰ制备：目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

（1）图中设备A的名称是沸腾炉，B设备气流a、b温度较高的是b（填“a”或“b”），C设备中用浓硫酸吸收SO₃．
（2）CuFeS₂是黄铁矿的另一部分，煅烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为：4CuFeS₂+13O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂．
Ⅱ为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：SO₂+MnO₂=MnSO₄．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是4.7≤pH＜8.3．
（4）滤渣的主要成分有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是b、c．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液．

3．[化学--选修3：物质结构与性质]铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．请回答以下问题：
（1）超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，其某制备方法如图1：

①NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：N＞O＞S（填元素符号）．②SO₄^2-离子的空间构型为正四面体．
（2）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．①写出上述制备CuCl的离子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．②CuCl的熔点比CuO的熔点低．（填“高”或“低”）
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp³．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为K₂CuCl₃．
（4）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm^-3，则铜晶胞的体积是4.7×10^-23 cm³、晶胞的质量是4.23×10^-22g、阿伏加德罗常数为6.01×10²³mol^-1（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）．

2．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围．例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg（OH）₂，树脂可燃性大大降低，该Mg（OH）₂的生产工艺如下：

（1）精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[MgOH）_2-nCl_n•m H₂O]，反应的化学方程式为2MgCl₂+（2-x）Ca（OH）₂+2mH₂O=2[Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O]+（2-x）CaCl₂．
（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生发应：
Mg（OH）_2-nCl_n•mH₂O=$\frac{1-x}{2}$Mg（OH）₂+$\frac{x}{2}$MgCl₂+mH₂O
水热处理后，过滤、水洗．水洗的目的是除去附着在Mg（OH）₂表面的可溶性物质MgCl₂、CaCl₂、Ca（OH）₂等．
（3）阻燃型Mg（OH）₂具有晶粒大、易分散、与高分子材料柏容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是水热处理、表面处理．
（4）已知：
Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H₁=+81.5kJ•mol^-1
Al（OH）₃（s）=$\frac{1}{2}$Al₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H₂=+87.7kJ•mol^-1
①Mg（OH）₂和Al（OH）₃起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）₂和Al（OH）₃受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al₂O₃覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②等质量Mg（OH）₂和Al（OH）₃相比，阻燃效果更好的是Mg（OH）₂，原因是Mg（OH）₂的吸热效率为：81.5kJ•mol^-1/58g•mol^-1=1.41 kJ•g^-1，Al（OH）₃的吸热效率为：87.7kJ•mol^-1/78g•mol^-1=1.12 kJ•g^-1，等质量的Mg（OH）₂比Al（OH）₃吸热多．
（5）常用阻燃剂主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B，磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg（OH）₂和Al（OH）₃．从环保的角度考虑，应，用时较理想的阻燃剂是C（填编号），不选另两类的理由是A会破坏臭氧层，B中的磷元素会造成藻类生物的大量繁殖．