11．某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
开始沉淀pH	3.4	1.8	7.5	7.2
完全沉淀pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为漏斗、蒸发皿．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂O
（3）“酸浸”时所加入的酸是H₂SO₄（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni²⁺、Fe²⁺．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是：3.2-7.2．
（5）“调pH为2～3”的目的是防止在浓缩结晶过程中Ni²⁺水解
（6）操作c的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（7）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄•7H₂O），其原因可能是H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）、保温时间不足导致Fe²⁺未被完全氧化造成的．

10．实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）如何检查装置A的气密性？关闭a，从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好
（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO₄溶液，其目的是加快氢气产生的速率，其原理是Zn先与CuSO₄反应生成Cu附着在Zn表面，Zn（负极）、Cu（正极）与稀盐酸（电解质溶液）组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率
（3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须收集氢气验纯．
（4）装置B的作用是除去氢气中的氯化氢；装置C中装的液体是浓硫酸．
（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，H₂+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe+H₂O
（6）若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe₂O₃的质量为16g．
（7）U形管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的水蒸气等气体进入E中，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

9．化合物Ⅰ（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：

已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②RCH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的结构简式为（CH₃）₂CHCHO；
（3）I的结构简式为；
（4）写出下列反应的类型：A→B：消去反应；  C→D：氧化反应
（5）F生成G的化学方程式为：；
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

8．某芳香族化合物A式量小于150，氢氧质量比为1：8，完全燃烧后只生成CO₂和H₂O．取等质量的A分别与足量NaHCO₃和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1：1．工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下：

已知：
①CH₃CH₂OH$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$CH₃COOCHCH₂CH₃
②
（1）写出A含有的官能团的名称羟基、羧基，D的结构简式．
（2）D生成E的反应类型是酯化反应．
（3）写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式：．
（4）A自身之间也能发生缩聚反应，写出该高分子聚合物的化学式C_7nH_4n+2O_2n．
（5）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式或．
①只有一种官能团       ②苯环上的一氯取代物只有二种
③能发生银镜反应       ④核磁共振谱共有四组峰，峰的面积比为3：2：2：1
（6）下列有关说法正确的是BC．
A．可由A经一步反应获得D；
B．与G互为同分异构体
C．G易水解，可用FeCl₃溶液检验是否发生水解
D．1molG一定能和5mol氢气反应．

7．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式		B．	乙烯的结构简式：C2H4
	C．	二氧化碳的比例模型：		D．	Cl-的结构示意图：

6．质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；
质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%．则
a、b、c的大小关系正确的是（　　）

A．

a＞b＞c

B．

b＞a＞c

C．

c＞a＞b

D．

c＞a＞b

5．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（填字母）．（　　）

	A．	标准状况下，3.36 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.1NA
	B．	12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
	C．	将22.4 L Cl2通入足量水中，反应转移的电子数为NA
	D．	1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

4．将20g M物质、5g N物质、9g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5g M物质、20g R物质还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、9，它们之间发生反应的化学方程式是（　　）

A．

M+N═R+Q

B．

M+2N═2R+Q

C．

2M+N═R+4Q

D．

2M+N═R+2Q

3．以下最接近阿伏加德罗常数的值的是（　　）

	A．	2.0 L 1.0 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+数
	B．	2.0 L 1.0 mol•L-1 CH3COONa溶液中的CH3COO-数
	C．	1.0 L 1.0 mol•L-1 NaHCO3 溶液中的HCO3-数
	D．	1.0 L 1.0 mol•L-1 Na2CO3溶液中的CO32-数

2．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

	A．	用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸；用托盘天平称取25.0g氯化钠
	B．	用pH计测得某溶液的pH为2.3
	C．	用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
	D．	可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液