19．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	B．	硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	C．	铜粉加入FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
	D．	硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

18．铝粉投入某无色澄清溶液中产生H₂，则该溶液中下列离子组一定可以共存的是（　　）

	A．	Cl-、SO42-、Mg2+、Al3+		B．	Na+、K+、Cl-、SO42-
	C．	Na+、K+、Cl-、CO32-		D．	Na+、Fe3+、Cl-、HCO3-

17．下表中对离子方程式书写的评价正确的是（　　）

选项	化学反应与离子方程式	评价
A	将铜屑加入含Fe3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+	正确
B	Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑	错误，氧元素不守恒
C	NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O	错误，产物应该是Al（OH）3
D	向稀盐酸中加铁粉：Fe+2H+═Fe3++H2↑	正确

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明中部分内容：

（1）请根据上述说明和所学的化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是I₂ （写分子式）
②请推断该华素片不是（“是”或“不是”）白色．
（2）某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验，请填空：
①将该药片放入研钵中研碎后，装入小试管中并加入约2mL蒸馏水，再加入约2mLC（填选项字母）后用力振荡；
A．酒精     B．热裂汽油     C．四氯化碳       D．甘油
②描述加入该液体后可能观察到的现象是加入CCI₄振荡，出现分层，下层为紫红色
③欲将含该溶质的溶液与水分离开来，可采取的分离方法是分液，所用到的主要仪是分液漏斗
（3）请再设计另一种方法验证华素片中的成分（注意叙述操作方法、实验现象和实验结论）将该药片研碎后，装入小试管中并加入2 mL蒸馏水，振荡再加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，证明有I₂存在．

15．化学就在你身边．
（1）图1是家庭饮水机中净化水的装置，其中起吸附作用的物质是活性炭；图中净化水的方法是过滤和吸附．
（2）图2是家用豆浆机，其制作材料中属于属于金属或合金的是c、e（填物质编号，下同），属于有机合成材料的是b、d．

14．阿司匹林是常用的解热镇痛剂，结构简式如图：
（1）从结构上看阿司匹林属于A C
A．酯类             B．醇类              C．酸类       D．醛类
（2）阿司匹林的不良反应有胃肠道反应和水杨酸反应，若出现水杨酸反应中毒现象，应静脉滴注NaHCO₃溶液，反应方程式为．

13．化学与生活密切相关．
（1）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证，今年中国学生营养目的主题是“全面、均衡、适量”．下列食物中，富含糖类的是C （填字母序号，下同），能提供大量油脂的是A
A．橄榄油              B．蔬菜               C．米饭
（2）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是ABCD
A．节约使用纸张   B．分类回收处理垃圾 C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯
（3）上海世博会使用的很多LED灯，为其提供电的装置接受阳光照射后，便可将太阳能转化为电能．
（4）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是O₂．

12．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH-2e^-═Zn（OH）₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列说法正确的是（　　）

	A．	锌是负极，氧化银是正极
	B．	锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
	C．	溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
	D．	随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐增大

11．2006年1月，我国研制出能在超低温度下工作的镍氢电池．镍氢电池的反应式是：H₂+2NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）₂，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

	A．	电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
	B．	电池充电时，镍元素被氧化
	C．	电池充电时，镍元素被还原
	D．	电池放电时，H2是正极

10．研究碳氧化物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，已知：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-677kJ•mol^-1
以CO₂和H₂为原料合成甲醇的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂ （g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ•mol^-1，
已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

化学反应	平衡常数	温度（℃）
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）	K3

（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K_（A）=K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）判断反应③△H＜0；△S＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v_（正）＞v_（逆） （填“＞”“=”或“＜”）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应H₂（g）+CO₂（g）?H₂O （g）+CO（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（4）利用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂制得NaHSO₃溶液．
常温时吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是C
A．NaHSO₃溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）
B．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．当吸收液呈中性时，c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．当n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=1：1时，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）．