15．某化学兴趣小组为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图所示的实验装置．

实验步骤及现象如下：
①检查该装置的气密性后，装入药品并连接仪器；
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体；
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体，装置D中收集满无色气体；
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至整套装置中气体无色．
请回答下列问题：
（1）若装置B中的紫色石蕊试液先变红后褪色，证明A中反应有Cl₂（填化学式）生成．若装置B中改为滴有几滴KSCN溶液的FeSO₄溶液，仅凭溶液变红的现象能证明上述结论吗？请说明理由：不能，因为反应生成的氧气也可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，遇KSCN溶液变为血红色．
（2）装置C的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境，使D收集较为纯净的氧气．
（3）该化学兴趣小组同学认为装置D中收集的气体为氧气，如何证明？将带火星的木条伸入收集满气体的集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体为氧气．
（4）实验证明，Na₂O₂能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
□Na₂O₂+□HCl→□NaCl+□Cl₂+□H₂O．

14．对于数千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl₂、NO₂、Na₂O₂、Na₂CO₃、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．

请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
①两种物质都不属于电解质A  ②两种物质都属于钠的化合物C
③两种物质都属于氧化物B     ④两种物质都属于盐类D
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L^-1的上图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色的胶体．
①该反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功，反之不成功．
③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是电解质溶液氢碘酸能使Fe（OH）₃胶体发生聚沉，产生Fe（OH）₃沉淀．
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O．

13．某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝．查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等．他们设计了以下装置（图1），请结合题意回答问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B的作用是除去Cl₂中混有的HCl气体．
（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置（图2）III．
（4）AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是AlCl₃遇水水解，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，产生的氯化氢气体在空气中形成酸雾（结合离子方程式说明）．
（5）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案．方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定．实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol•L^-1，以下是实验记录与数据处理．

	1	2	3	4
V（ 样品 ）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（初读数）	0.00	0.50	0.70	1.00
V（NaOH）（终读数）	22.60	22.25	22.05	23.00

①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为0.2200mol•L^-1
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是df（填写序号）．
a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失
b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动．有少量液体溅出
e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（6）工业上常见的制备方法有四种：
a．由金属铝和氯气制取：2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃
b．由无水氯化氢气体与熔融金属铝制取：2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3H₂↑
c．用碳氯化法制取：Al₂O₃+3C+3Cl₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO
d．用氧化铝和四氯化碳反应制取：Al₂O₃+3CCl₄═2AlCl₃+3COCl₂↑（光气，一种无色剧毒气体）
则有关以上四种方法的叙述正确的是CD
A．在四个反应中AlCl₃均为氧化产物
B．反应b可以改写成离子方程式2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑
C．反应c中每产生2mol AlCl₃时转移电子数为6N_A（N_A代表阿伏加德罗常数的值）
D．反应c、d容易造成大气污染．

12．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，
反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂①
2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂②
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
	B．	I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
	C．	两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等
	D．	氧化性：MnO2＞IO3-＞SO42-＞Mn42+

11．用芒硝（Na₂SO_4°10H₂O）制备纯碱、明矾铵[（NH₄）₂Al（SO₄）_2°12H₂O]的生产工艺流程如下图：

（1）溶液C中的溶质主要是NH₄HCO₃
（2）明矾铵的溶液呈酸性，明矾铵可用于净水，用离子方程式说明其原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
（3）过程Ⅰ中的反应温度不能超过40℃，其原因是NH₄HCO₃易受热分解
（4）运用化学平衡原理解释Na₂SO₄稍过量的原因HCO₃^2-（aq）+Na⁺（aq）?NaHCO₃（s），Na⁺浓度增大平衡向正反应方向移
（5）若将Al₂（SO₄）₃加入到A中会产生大量的沉淀和气体，导致明矾铵的产量降低，请用离子方程式解释
解释产生该现象的原因是Al³⁺+3HCO₃^2-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（6）溶液E中的溶质离子为NH₄⁺、SO₄^2-
（7）已知明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大，过程Ⅱ中得到明矾铵的系列实验操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

10．纳米铜粉具有优良的性质，可用作化工催化剂．某研究性学习小组以CuSO₄•5H₂O为原料制备纳米铜粉，其流程如图1：
已知：①分散剂为有机物，其分子一端可溶入水中，另一端可在纳米粒子表面形成有机薄膜阻止粒子团聚；
②EDTA不参与反应，其作用为防止Cu²⁺在碱性条件下沉淀；
（1）为了防止制备过程中纳米粒子团聚，第①步中加入的分散剂可能是bc．
a．三氯硅烷（SiHCl₃）b．正丁醇 c．丙三醇 d．乙酸乙酯
（2）第②步反应的离子方程式是□Cu²⁺+□BH₄^-+□8OH^-=□BO₂^-+□Cu+□H₂O
（3）第③步实验操作需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；确定产品已充分干燥的方法是称量至恒重．
（4）已知硫酸铜转化率与KBH₄和CuSO₄物质的量之比关系如图2所示．该小组以125g CuSO₄•5H₂O为原料，最终得到产品30.72g，则混合溶液中含KBH₄0.625mol．

9．碳酸锰[MnCO₃]常用制造铁氧磁体，也用于化肥添加剂．某化学研究课题组组拟从废旧干电池回收制取碳酸锰．
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成份为MnO₂）洗涤、过滤、烘干．
②将上述固体按固液体积比1：4.5加入浓盐酸，反应完全后过滤，浓缩．
③向上述溶液中加入Na₂CO₃溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．
（1）写出第②步反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）请说出第②步反应中产生气体的一种用途杀菌、消毒、制造漂白粉、有机化工合成等．如图1在进行过滤时，操作有何错误：没有使用玻璃棒引流．
（3）查阅文献，发现上反应第③步中除了生成MnCO₃之外还有可能生成Mn（OH）₂，已知Mn（OH）₂暴露在空气中时间稍长易被氧化成褐色的MnO（OH）₂，MnCO₃和MnO（OH）₂受热最终均分解氧化成MnO₂，该课题组对上述沉淀的成份提出以下假设，请帮助他完成假设：
假设一：全部为MnCO₃
假设二：全部为Mn（OH）₂
假设三：既有MnCO₃也有Mn（OH）₂ …
（4）①为验证假设二是否正确，该课题组进行了以下研究：
定性研究：请完成下表中的内容

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	与其的实验现象和结论
将所得沉淀过滤、洗涤…	颜色变成褐色，说明含有Mn（OH）2
取少量沉淀于试管中，假如足量的盐酸，观察现象	没有气泡生成，说明不含MnCO3

②定量研究：将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心干燥，取22.0g样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图2．根据图中数据判断假设三成立，理由是：300℃以后质量增加量为MnO氧化为MnO₂，计算可得MnCO₃质量为11.5g 或Mn（OH）₂质量为10.5g，所以既有MnCO₃ 也有Mn（OH）₂．

8．S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，广泛应用于石油化工．实验室制备S₂Cl₂的方法有两种：
①CS₂+3Cl₂$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl₄+S₂Cl₂；②2S+Cl₂$\stackrel{95-100℃}{→}$S₂Cl₂
已知：S₂Cl₂不稳定，在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，一部分硫元素化合价降低）．
反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

	S	CS2	CCl4	S2Cl2
熔点/	113	-109	-23	-77
沸点/	445	47	77	137

实验室利用如下装置制备S₂Cl₂（部分夹持仪器已略去）：
回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．如果撤去A装置中酒精灯，若想达到同样的目的，则圆底烧瓶中加入试剂是高锰酸钾（或重铬酸钾，氯酸钾）固体（填写名称）．
（2）冷却水进水口是a（填“a”或“b”）
（3）下列均匀为中学教材中的实验，也可以采用类似D装置的冷凝方式的有I、Ⅱ、Ⅳ（填序号）
I．制取溴苯Ⅱ．制取乙酸乙酯Ⅲ．制取氨气Ⅳ．石油分馏
（4）用化学方程式表示撤去C装置的后果2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑；用直接加热替代水浴加热的后果是不易控制温度，温度高时产生副产物，产品纯度降低．
（5）M溶液可以选择下列试剂中的a、c（填序号）．
 a．碳酸钠溶液  b．氯化铁溶液   c．亚硫酸钠溶液  d．高锰酸钾溶液
（6）实验完毕后，分离产品必需的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、温度计（填两种仪器名称）．

7．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y，与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
（1）原料B的主要成分是（写名称）二氧化硅．
（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu不能（填“能”或“不能”），写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：阳极：Cu-2e^-=Cu²⁺；阴极：2H⁺+2e^-═H₂↑．

6．在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如图1：

在常温下，有关物质的溶解度为：

物质	NH4Cl	NaHCO3	Na2CO3	NaCl
溶解度/g	37.2	9.6	21.5	36.0

（1）操作Ⅲ中的实验操作名称为过滤；
（2）操作I、II总反应的离子方程式为Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄⁺；
（3）操作I和II不能颠倒的原因由于NH₃在饱和NaCl溶液中溶解量比CO₂大，先通NH₃，溶液呈碱性，更易吸收CO₂，有利NaHCO₃的生成，所以应先通入NH₃；
（4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO₃，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）：取少量产物于试管，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO₃；
（5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）．该小组的实验步骤为：
i．使用下列装置组装实验装置，并检查气密性
ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解
iii．称量D装置的质量为W₁ g
iv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止
v．从a处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D装置质量为W₂ g
vi．重复步骤v的操作，直到D装置的质量不再改变，称得D装置的质量为W₃ g
根据上述实验回答如下问题：
①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b）→（e）（f）→（c）（d）→（g）（h）[或（h）（g）]→（i）．
②第二个盛碱石灰装置的作用是防止空气进入D中碱石灰干扰实验．
③产物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为$\frac{{w}_{3}-{w}_{1}}{44}$mol．