15．将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a，假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（　　）

	A．	若在恒温恒压下：当x=1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
	B．	若在恒温恒容下：当x=2时，将3molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
	C．	若在恒温恒压下：当x=3时，按1molA、1molB、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a
	D．	若在恒温恒容下：按0.6molA、0.3molB、1.4molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3

14．某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12（mol•L^-1）²，则该小组在该温度下测得0.1mol•L的NaOH溶液pH值应为（　　）

A．

13

B．

13

C．

11

D．

10

13．连二次硝酸（H₂N₂O₂）是一种二元酸，可用于制N₂O气体
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为+1
（2）常温下，用0.01mol．L^-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol．L^-1H₂N₂O₂溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
①写出H₂N₂O₂在水溶液中的电离方程式：H₂N₂O₂?H⁺+HN₂O₂^-，HN₂O₂^-?H⁺+N₂O₂^2-
②c点溶液中各离子浓度由大到校的顺序为c（Na⁺）＞c（N₂O₂^2-）＞c（OH^-）＞c（HN₂O₂^-）＞c（H⁺）
③b点溶液中c（H₂N₂O₂）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N₂O${\;}_{2}^{2-}$）
④a点溶液中c（Na⁺）＞c（HN₂O${\;}_{2}^{-}$）+c（N₂O${\;}_{2}^{2-}$）
（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10^-4[已知K_aq（Ag₂N₂O₂）=4.2×10^-9，K_aq（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5]．

12．（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ•g^-1．则燃烧1molH₂放出的热量为286kJ．
（2）1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放632kJ的能量．

11．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
Ⅰ．现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（填序号），还缺少的仪器有玻璃棒，100mL容量瓶（写仪器名称）；
（2）计算配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
Ⅱ．误差分析：（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（1）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏低；
（2）若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度无影响；
（3）定容时，眼睛仰视，则所配制的溶液浓度偏低．

10．实验室常用下列反应来制氯气：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，此反应属于氧化还原反应，该反应中被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn，其中氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl，氧化产物是Cl₂，还原产物是MnCl₂．

9．（1）Al₂O₃和Al（OH）₃既可以与酸反应，又可以与碱反应，它们分别是两性氧化物和两性氢氧化物．
（2）新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上现象蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性．
（3）碳酸氢钠的化学式是NaHCO₃，俗称小苏打，其水溶液显碱性．（填“酸”、“碱”或“中”）．
（4）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

8．根据所给下列4组物质，填写下表空白：
A．CuO、CO₂、SO₂、H₂O           B． Cl₂、Na、Fe、Cu
C．HCl、HNO₃、H₂SO₄、H₂O        D．Na₂CO₃、KCl、NaOH、AgNO₃

	A组	B组	C组	D组
分类标准	非金属氧化物	金属单质	酸	盐
不属于该类别的物质	CuO	Cl2	H2O	NaOH

7．N_A代表阿伏加德罗常数．下列有关N_A的叙述中，正确的是（　　）

	A．	在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA
	B．	14g氮气所含的氮原子数为NA
	C．	标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
	D．	1mol任何物质所含的分子数均为NA

6．为了证明某溶液中是否含有Fe³⁺，下列操作正确的是（　　）

A．

加入铜片

B．

通入氯气

C．

滴加KSCN溶液

D．

加入铁粉