11．关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	金属钠长期置于空气中，最终变成Na2O2
	B．	钠可从硫酸铜溶液中置换出铜
	C．	Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
	D．	Na2O2中过氧根离子O22-的摩尔质量是32g•mol-1

10．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应 2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质．达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（　　）

	A．	4molA+2molB		B．	2molA+1molB+2molC
	C．	2molC+1molB		D．	1molA+0.5molB+1molC

9．“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”．下列做法有悖于生态文明建设的是（　　）

	A．	应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率
	B．	减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产
	C．	加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要
	D．	在火电厂推广碳收集和储存技术

8．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）

	A．	金属氧化物   氧化铁   FeO		B．	非金属氧化物 二氧化硫  SO2
	C．	碱性氧化物  过氧化钠  Na2O2		D．	碱  纯碱  Na2CO3

7．从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
（1）化合反应3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（2）分解反应2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（3）置换反应Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（4）复分解反应HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．

6．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm^-3）配制1mol•L^-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）实验室有无220ml的容量瓶，答；无，所以配制该稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
（2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，配制的稀盐酸浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

5．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器除烧杯还有500ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH20.0g．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．

4．现有下列10种物质：①H₂O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H₂SO₄、⑥Ca（OH）₂、⑦CuSO₄•5H₂O、⑧碘酒、⑨C₂H₅OH、⑩Na₂CO₃
其中属于混合物的是②⑧（填序号，下同）；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩；属于有机物的是⑨．

3．NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图1所示．

（1）Ⅰ中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下随温度变化的曲线（如图2）．
①比较p₁、p₂的大小关系：p₁＜p₂．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小（填增大或减小）．
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO₂（g）转化为N₂O₄（l），再制备浓硝酸．
①已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H₁         2NO₂（g）═N₂O₄（l）△H₂
下列能量变化示意图中，正确的是A（选填字母）．

②N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式是2N₂O₄+O₂+2H₂O═4HNO₃．

2．在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示
（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式OH^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+H₂O；
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；
（3）在B点，a大于 12.5mL（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），在D点，溶液中c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）大于c（H⁺）-c（OH^-）．