9．某小组以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c_l mol•L^-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液．

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）．
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
（3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5 mol•L^-1，c（CrO₄^2-）为2.8×10^-3mol•L^-1．[已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12]
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

8．A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A³⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
（1）CB₃分子中心原子的杂化类型是sp³．
（2）F元素的原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．
（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄（填化学式）．
（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O．
（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为．

7．（1）X基态原子的M层与K层电子数相等，则X所在周期中第一电离能最大的元素是Ar．
（2）①Y²⁺离子的3d轨道中有9个电子，基态Y原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹．
②将Y粉末加入NH₃中的浓溶液中，通入O₂，充分反应后溶液呈深蓝色，发生如下反应：
2Y+8NH₃•H₂O+O₂═2[Y（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O，该过程中形成的化学键类型有ce
A金属键b离子键 c极性键d非极性键e配位键     f氢键     g范德华力
（3）K₂Cr₂O₇是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr³⁺．Cr³⁺能与OH^-，CN^-形成配合物[Cr（OH）₄]^-、[Cr（CN）₆]^3-．
①不考虑空间构型，[Cr（OH）₄]^?的结构可用示意图表示为．（若有配位键，用箭号表示）
②一种新型氧极材料LaCrO₃的晶胞如图所示，己知距离每个Cr原子最近的O原子有6个，
则图中C原子代表的是Cr原子（填A、B、C）．

（4）碳的一种单质结构如图所示，其相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环．则该单质中碳原子的杂化方式是sp²．lmol该单质中存在的π键数目为30N_A．

6．U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的 相对位置如表：U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．

U
		Y

（1）元素Z在周期表中位于第VIIA族族，我国首创以W组成的金属一海水一空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟就会发出耀眼的白光．则该电源负极反应为Al-3e^-=Al³⁺．
（2）YO₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．由此可知YO₂和VO还原性较强的是（写化学式）SO₂．
（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境．其化学方程式为2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下 表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是bc（填代号）．

选 项	a	b	C	d
X	温度	温度	加入H2的 物质的量	加入甲的 物质的量
V	混合气体总质量与混合合气 体总物质的量之比	平衡常数 K	混合气体的 密度	平衡时甲的 转化率

③向含4mol/V的最高价含氧酸的稀溶液中．逐渐加入Fe粉，假设生成的气体只有一种（VO）．
当加入的Fe粉质量为70g时．溶液中n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）=2：3．
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度为0.1mol/L的KZ和CH₃COOK溶液的两种
溶液中，离子总数相比较A（填代号）
A．前者多  B．-样多C．后者多  D．无法判断．

5．下列实验能证明某无色气体为SO₂的是（　　）
①能使澄清石灰水变浑浊  
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  
③能使品红试液褪色，加热后又显红色  
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；
⑤能使FeCl₃溶液变浅绿色，再滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀产生．

A．

③⑤

B．

①③④

C．

②③④

D．

②③④⑤

4．将0.5mol Cu₂S与足量稀HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、S、NO和H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
	B．	以上反应中转移电子的物质的量为1 mol
	C．	以上参加反应的HNO3中被还原的HNO3为2 mol
	D．	反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：3

3．下列事实中，不能用勒•沙特列原理解释的是（　　）

	A．	红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
	B．	实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
	C．	对H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
	D．	工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

2．实验室需要 0.1mol/L的 H₂SO₄溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制．
（1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要1000mL容量瓶、胶头滴管．
（2）其实验操作步骤可分为以下几步：
A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→B→E→G→（ F ）．
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却至室温方可移液．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会偏低；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会偏低．

1．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置A中仪器①的名称是蒸馏烧瓶，装置D中仪器②的名称是蒸发皿．
（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置A；从碘水中分离出I₂，选择装置B，该装置的主要仪器名称是分液漏斗．
（3）实验室中制取的Fe（OH）₃胶体中常常含有杂质Cl^-离子．可用渗析的方法除去Fe（OH）₃胶体中混有的杂质Cl^-离子．