17．如图表示反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₂（g）△H＜0．在某段时间t₀～t₆中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（　　）

A．

t5～t6

B．

t2～t3

C．

t3～t4

D．

t0～t1

16．袋装食品中常用一种“双吸剂”保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃
【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有Fe．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
【实验探究2】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水	试管外壁不发烫	固体中一定没有

【实验探究3】

【实验结论】步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有Ca（OH）₂，其反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH． 
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有Fe₂O₃和CaCO₃．

15．某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．

回答以下问题：
（1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：
aCN^-+bClO^-+2cOH^-═dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O
上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
A．1    B．$\frac{1}{2}$  C．2  D．不能确定
②若d=e=1，则b=6．
③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是1.12L．
（2）步骤③中反应时，每0.4molCr₂O₇^2-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O
（3）查阅资料知含氰化物的废水破坏性处理方法是：
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol•L^-1）进行实验．
①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O
②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为80%．

14．写出下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和过量的Ca（HCO₃）₂溶液混合：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
②将SO₂通入FeCl₃溶液中：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
③在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
④将AlCl₃溶液与Na₂CO₃溶液混合：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
⑤向明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀的物质的量最大：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．

13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（　　）

	A．	CO2通入澄清的石灰水中反应的产物$\frac{n（C{O}_{2}）}{n[Ca（OH）_{2}]}$
	B．	Fe在Cl2中的燃烧产物：$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（Fe）}$
	C．	AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：$\frac{n（NaOH）}{n（AlC{l}_{3}）}$
	D．	氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：$\frac{n（N{H}_{3}{H}_{2}O）}{n（S{O}_{2}）}$11

12．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol．根据如表信息，回答有关问题：

	溶质的质量分数	溶液的密度（g•cm-3）
第一份溶液	ω1	ρ1
第二份溶液	ω2	ρ2

（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为$\frac{1000{ρ}_{1}{w}_{1}}{M}$mol/L．
（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω₃=$\frac{（ω1+ω2）}{2}$．
（3）若有ω₁＞ω₂，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω₄，试比较ω₃、ω₄的相对大小若ρ₁＞ρ₂，则ω₄＞ω₃；若ρ₁＜ρ₂，则ω₃＞ω₄．

11．（1）指出使用如表仪器 （已洗净）或用品的第一步操作：

淀粉-KI试纸检验气体	集气瓶收集氨气	容量瓶
用蒸馏水湿润	干燥集气瓶	检验是否漏水（检漏）

（2）配制物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，请回答如表问题：

应称量NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器
4.0	500	烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管

（3）下列操作导致配制的NaOH溶液浓度偏低的是AB．
A．称量时将NaOH固体直接放在纸上
B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长
C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
E．整个配制过程中容量瓶不振荡
（4）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取分液．
（5）如图是实验室制取氯气的装置，请写出检查该装置气密性的操作方法：关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水没过导管口，微热圆底烧瓶，若导管口有气泡，且停止微热冷却后，导管口形成稳定的水柱，则装置的气密性良好．．

10．某溶液含有①NO₃^-、②HCO₃^-、③SO₃^2-、④CO₃^2-、⑤SO₄^2-等五种阴离子．向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（　　）

A．

①

B．

①⑤

C．

①④⑤

D．

①③④⑤

9．白酒的主要成分为乙醇和水，下列关于乙醇的描述中正确的是（　　）

	A．	乙醇是一种无色无味的液体，可以与水以任意比例互溶
	B．	1mol乙醇中含有共价键的数目是7NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
	C．	乙醇与乙二醇、丙三醇互为同系物
	D．	乙醇可以直接被氧化为乙酸

8．我国古代的各种技术中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）

A．

使用火药

B．

用粮食酿酒

C．

用纺线车纺线

D．

铁的冶炼