6．已知反应Cl₂+H₂O═HCl+HClO，对该反应的说法正确的是（　　）

	A．	Cl2是氧化剂，H2O是还原剂
	B．	氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2
	C．	按照化学方程式进行，氧化剂失电子1 mol
	D．	Cl2既是氧化剂又是还原剂

5．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
①Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂②NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O④Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④

4．下列各组物质中只用水就能鉴别的是（　　）

	A．	苯、乙酸、四氯化碳		B．	乙醇、乙醛、乙酸
	C．	乙醛、乙二醇、硝基苯		D．	苯酚、乙醇、甘油

3．经测定，由C₃H₇OH和C₆H₁₂组成的混合物中氢的质量分数为14%，则此混合物中碳的质量分数为（　　）

A．

78%

B．

22%

C．

14%

D．

13%

2．现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：
①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；
②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；
③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余．
回答下列问题：
（1）上述混合物中一定存在的金属是Al、Fe，可能存在的金属是Mg、Cu、Ag．
（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
	B．	已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
	C．	在0.1mol/L的氨水中加水稀释，氨水的导电能力降低
	D．	已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小

20．以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

19．某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%．
（1）求R的相对原子量，R质子数
（2）推断R在周期表中的位置，指出其名称．

18．将下列物质进行分类（填序号）
①¹²₆C与¹³₆C  ②O₂与O₃  ③金刚石与石墨  ④冰与水
互为同位素的是①
互为同素异形体的是②③
属于同一种物质的是④．

17．用电子式表示下列物质的形成过程
（1）Na₂O 
（2）CaCl₂
（3）H₂S
（4）NH₃3H•+→．