用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应:Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2——青夏教育精英家教网—

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用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O．下列说法正确的是（　　）

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．3molNa₂O₂发生反应，有12mol电子转移

D．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒

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将含O₂和CH₄的混合气体充入装有23.4gNa₂O₂的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出．下列叙述正确的是（　　）

A．原混合气体中O₂和CH₄的体积比为1：2

B．原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2：1

C．残留固体中只有Na₂CO₃

D．残留固体中有NaHCO₃和NaOH

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下表中对离子方程式的评价不合理的是（　　）

A．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2 Al（OH）₃↓（不正确）

B．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-（正确）

C．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺?2Fe³⁺+3H₂↑（不正确，H⁺的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe²⁺）

D．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-?BaSO₄↓（不正确）

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设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．Fe与0.1molCl₂反应时失去的电子数为0.3N_A．

B．常温常压下，1mol氦气的质量为4g

C．常温常压下，1.12 LO₂所含氧原子数为N_A

D．标准状况下，2.24 L HCl气体溶于1 L水配成溶液，可得浓度为0.1 mol/L盐酸

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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　）

A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量，乙中碱过量

C．甲中酸过量，乙中铝过量

D．甲中酸过量，乙中碱过量

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如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂不可能是（　　）

A．浓H₂SO₄

B．NaOH溶液

C．NaCl溶液

D．Ca（OH）₂溶液

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某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

A．Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-

B．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、CH₃COO^-

C．SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-、K⁺

D．Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-

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下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是（　　）

A．往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，说明一定有SO₄^2-

B．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO₃^2-或SO₃^2-

C．通入少量Cl₂后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I^-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca²⁺

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某溶液中可能存在Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．下列结论正确的是（　　）

A．一定有Fe²⁺，一定没有Fe³⁺、Al³⁺

B．一定有Fe³⁺，一定没有Fe²⁺、Al³⁺

C．一定有Fe³⁺，可能有Fe²⁺，一定没有Al³⁺

D．一定有Fe²⁺，可能有Al³⁺，一定没有Fe³⁺

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研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As₂O₃，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（　　）

A．维生素C能将+5价砷氧化成As₂O₃

B．维生素C具有还原性

C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应

D．青菜中含有维生素C

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