10．实验室配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取（5.2g无水BaCl₂晶体．第二阶段：溶解配制成0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘放置5g砝码．
（1）其正确的操作顺序是（填序号）CBCFAED．
（2）进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中
（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L^-1 BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的有AC．
A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量  B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线       D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

9．（1）${\;}_{16}^{34}$S^2-中的质子数是16，中子数是18，核外电子数是18，质量数是34．
（2）Fe、Fe²⁺、Fe³⁺是铁元素的三种粒子，它们的质子数相同，它们所带的电荷数不相同．
（3）由¹H${\;}_{2}^{16}$O与²H${\;}_{2}^{17}$O所代表的物质中，共有2种元素，4种原子，互为同位素的原子有¹H与²H、¹⁶O与¹⁷O．
（4）已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子X^m+和Y^n-核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是a-m=b+n．

8．用6.02×10²³表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子
	B．	标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子
	C．	2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子
	D．	2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子

7．下列说法中正确的是（　　）

	A．	3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动
	B．	3He原子不是微小的实心球体
	C．	3He原子是不能再分的微粒
	D．	3He的最外层电子数为2，易与其他物质发生化学反应

6．氯的质子数为17，³⁵Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（　　）

	A．	35Cl原子所含质子数为18
	B．	$\frac{1}{18}$ mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
	C．	3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
	D．	35Cl2气体的摩尔质量为70 g•mol-1

5．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水，现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
C→B→D→A→G→H→E→F
（2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．上述G步骤操作的目的操作时漏斗里液体能够流出．
（3）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是CCl₄与水不互溶，而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．

4．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（　　）

	A．	用水冲洗，再涂上硼酸溶液
	B．	用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗
	C．	用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗
	D．	用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗

3．试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由．
（1）CaCO₃、Na₂CO₃分别跟盐酸反应不能，CaCO₃难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃易溶于水，在溶液中以Na⁺和CO₃^2-存在，其离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应可以，因为CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应实质都是氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水；
（3）H₂SO₄、K₂SO₄溶液分别跟Ba（OH）₂反应不能，H₂SO₄跟Ba（OH）₂反应除生成BaSO₄外，还有难电离水生成；K₂SO₄跟Ba（OH）₂反应只生成难溶的BaSO₄．．

2．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂0.125mol，原混合物的质量可能是（　　）

A．

2g

B．

4g

C．

8g

D．

10g

1．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是（　　）
①2HClO₄+Br₂（气）═2HBrO₄+Cl₂?②2ΝαΒr+Cl₂═2NaCl+Br₂ ③2KI+Cl₂═2KCl+I₂  ④2KI+Br₂═2KBr+I₂．

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

①②③④