7．某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了如图所示实验装置．
根据强酸制弱酸的原理，所选物质要既能证明同族元素性质递变规律，又能证明同周期元素性质递变规律．
所给试剂（供选择）
酸：稀HCl、稀HNO₃、稀H₂SO₄
碱：NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃
盐：CaCO₃、Na₂SiO₃溶液、Ca（ClO）₂溶液
（1）填物质名称：a稀硝酸，c碳酸钙，d硅酸钠溶液
（2）观察到的现象有：c产生气泡，碳酸钙溶解，d产生白色沉淀
（3）非金属性由强到弱的顺序是：N＞C＞Si（用元素符号表示）

6．（1）为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号从上往下依次填入对应的空格中．

序号	实验要求	答案	供选择的化学试剂及方法
a	检验乙酸是否具有酸性		A．新制的氢氧化铜悬浊液
b	检验植物油中是否含有碳碳双键		B．紫色石蕊试液
c	检验尿液中是否含有葡萄糖		C．加入饱和Na2CO3溶液，分液
d	除去乙酸乙酯中的少量乙酸		D．溴水

（2）现有A、B、C三种气体，A在一定条件下能与O₂反应生成B，B不溶于水，但却能与O₂反应生成C，A和C都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合得到了D的溶液，写出A、B、C、D的化学式A：NH₃，B：NO，C：NO₂，D：NH₄NO₃．

5．乙醇分子中不同的化学键，如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）

	A．	乙醇和钠反应，键①断裂		B．	铜催化下和O2反应，键①③断裂
	C．	乙醇与乙酸反应，键①断裂		D．	铜催化和O2反应，键①②断裂

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	离子化合物中不可能有非极性键
	B．	共价化合物分子里一定不含离子键
	C．	非极性键只存于双原子单质分子里
	D．	不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

3．生活中的一些问题涉及到化学知识，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解
	B．	福尔马林是一种良好的杀菌剂，能用来消毒饮用水
	C．	棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
	D．	室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气

2．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础•回答下列问题：
（1）下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是（填序号）①④
①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石
②在玻璃生产过程中加人K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃
③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
④采用传统方法用焦炭还原SiO₂制备单晶硅
（2）某炼铁高炉中一次投人磁铁矿冶炼生铁，若不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为3.36t．，该过程中转移的电子数为1.60×10⁵mol，生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为FeS+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CaS
（3）工业炼金属铝的工艺流程如下：

该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是降低Al₂O₃的熔点，减少熔融电解质的能耗物质W的化学式为Al₂O₃
（4）金属腐蚀带来的损失无法估量．钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为_O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

1．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO₂更少，因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为Cu0/Zn0/Al₂O₂）：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是CDE
A．CO和H₂的物质的量浓度比是1：2
 B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中棍合气体的密度保持不变
（2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-100.46kJ/mol
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-38.7kJ/mol
则△H₂=-3.78kJ/mol．
（3）复合催化剂的制备方法之一是Na₂C0₃共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液．然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na₂C0₃水溶液，70℃下搅拌混合．沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时．
请写出上述过程中硝酸铝与Na₂ C0₃水溶液反应的离子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的正（填正、负）极，通DME的电极反应为CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺．

20．请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）．a．蒸馏b．裂解c．过滤d．裂化e．干馏f．分馏g．电解h．皂化
①将海水淡化a；
②将重油转化为汽油d；
③把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等e；
④从原油中分离出汽油、煤油、柴油等f；
⑤从海水得到的无水MgCl₂中制取金属镁g；
⑥用油脂制肥皂h．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子
	B．	标准状况下，4.48LCO含有0.2NA个原子
	C．	22.4L Cl2中含有NA个Cl2分子
	D．	标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2均含有0.1NA个氧原子

18．常温下测得某浓度的NaOH溶液的pH为8，此溶液中水电离出的c（H⁺）_水=1×10^-8mol•L^-1，同时测得某浓度的CH₃COONa溶液的pH也为8，该溶液中水电离出的c（H⁺）_水=1×10^-6 mol•L^-1．