如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系．下列判断正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列各组物质的分组不正确的是（　　）

下列物质的水溶液中，pH值大于7的是（　　）

关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（　　）

有Na₂SO₄和Na₂CO₃混和溶液10.0毫升，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克．将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO₂气体（标准状况）．求原混和溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液   饱和K₂CO₃溶液    NaOH溶液
BaCl₂溶液    Ba（NO₃）₂溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为．（只填化学式）

（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后（填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式．

（3）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
MnO₂+4HCl（浓）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置（填代号）

某澄清溶液，可能含有NH₄⁺、Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一种或几种，现做如下实验：
①取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成．
②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．
③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化．
（1）第①步可以检验出的离子是
（2）第②步说明一定含有的离子是
（3）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：．

A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为，B的化合价为，A与B结合形成化合物的化学式为．

将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂0.125mol，原混合物的质量可能是（　　）