将0.1mol?L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合.溶液显碱性.下列关系正确的是( )A．c(Na+)=c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(CN-)＞c(HCN)C．c(CN-——青夏教育精英家教网—

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将0.1mol?L^-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）=c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（CN^-）＞c（HCN）

C．c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）

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根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B²⁺=A²⁺+B ②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺（　　）

A．E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

B．D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺

C．D²⁺＞E²⁺＞B²⁺＞A²⁺

D．A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

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下列有关K_sp的叙述中正确的是（　　）

A．K_sp越大说明电解质的溶解度越大

B．K_sp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关

C．K_sp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积

D．K_sp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关

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在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO₂+O₂?2SO₃，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（　　）

A．容器中SO₂、O₂、SO₃共存

B．SO₂与SO₃的浓度相等

C．容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2

D．反应容器中压强不随时间变化

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下列说法不正确的是（　　）

A．不溶于水的物质溶解度为0

B．绝对不溶解的物质是不存在的

C．当残留在溶液中的离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时就认为沉淀完全

D．习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质

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常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（　　）

A．2×10^-12mol/L

B．

（10^-9+10^-12）mol/L

C．（10^-9+10^-12）mol/L

D．

（10^-5+10^-2）

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0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（　　）

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C．电离平衡是相对的．暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等

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下列溶液中导电性最强的是（　　）

A．1L0.1mol/L醋酸

B．0.1L0.1mol/LH₂SO₄溶液

C．0.5L0.1mol/L盐酸

D．2L0.1mol/LH₃PO₄溶液

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下列对于化学反应的认识正确的是（　　）

A．有气体生成的复分解反应能自发进行

B．有热量放出的反应一定能自发进行

C．需要吸收热量的过程不能自发进行

D．凡是熵增加的反应一定能自发进行

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