工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：2SO₂（g）十O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1
（1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是（填序号）．
A．每生成1mol SO₃的同时生成0.5mol O₂
B．容器中混合气体的密度不变
C．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2
D．容器中气体总压强不变
（2）400℃，1.01×10⁵Pa下，上述反应中n（SO₃）和n（O₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（填序号）．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡状态
C．点d和点e处的n（O₂）相同
D．500℃，1.01×10⁵Pa下，反应达到平衡时，n（SO₃）比图中e点的值大
（3）已知该反应的K（400℃）=7200mol^-1?L．在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05mol SO₂（g）和0.03mol O₂（g），反应一段时间后，有0.04mol SO₃生成．此时，该反应（填“是”、“否”或“无法判断”）达到化学平衡状态，理由是．

某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如图所示．

（1）该矿石中含有 （填化学式），请写出实验过程①中反应的离子方程式．
（2）将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质．当阳极上收集到气体33.6L（已折算成标准状况）时，阴极上得到该金属g．
（3）试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式．
（4）经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO₃（上述方案检测不出）．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．下列叙述正确的是（填序号）．
①氯化锶（SrCl₂）溶液显酸性
②SrSO₄难溶于水
③工业上可以用电解SrCl₂的水溶液制取金属锶（Sr）
④高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂?6H₂O）必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl₂．

熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提．
（1）下列有关实验操作或实验事实的叙述，正确的是（填序号）．
A．实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如图所示标签
B．用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸
C．中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后，方可注入待测液
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
E．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.8
（2）如图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置（夹持及加热仪器已省略）．
①A装置中反应的化学方程式为．
②B装置中仪器a的名称是．
③B装置的作用是除去气体中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，当仪器a中液面不断上升时，说明，此时应停止实验．
④实验中观察到，说明干燥氯气无漂白性．

某同学想用实验证明FeCl₃溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是（　　）

下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是（　　）

对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（　　）

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

从海水中提取部分物质的过程如图所示

下列有关说法错误的是（　　）

N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）