12．（1）下列物质中：（1）Na  （2）Br₂   （3）Na₂O   （4）NO₂  （5）CO₂   （6）SO₃   （7）NH₃   （8）H₂S   （9）HCl  （10）H₂SO₄  （11）Ba（OH）₂   （12）NaCl   （13）蔗糖   （14）NaCl溶液．属于电解质的是（3）（8）（9）（10）（11）（12），属于非电解质的是（4）（5）（6）（7）（13），能导电的是（1）（14）．（用序号填写）
（2）在100ml Al₂（SO₄）₃溶液中，0.2mol Al₂（SO₄）₃中含0.6molSO₄^2-，其中含Al³⁺2.408×10²³个，从中取出$\frac{1}{4}$体积的该溶液再稀释到100ml，则稀释后的溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为1.5 mol•L^-1．
（3）在反应3Cl₂+6KOH（浓）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，Cl₂是氧化剂，KClO₃是氧化产物，3molCl₂参加该反应时，反应中转移5mole^-．

11．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）

	A．	用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体
	B．	用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
	C．	用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
	D．	用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	B．	氢氧化镁溶解于盐酸：OH?+H+═H2O
	C．	金属铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	D．	铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+

9．下列叙述错误的是（　　）

	A．	将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应
	B．	在溶有1 mol Fe（OH）3的胶体中，约含6.02×1023个Fe（OH）3胶粒
	C．	一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
	D．	“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关

8．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
	B．	配制1mol•L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
	C．	配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
	D．	取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸

7．已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%；
（2）若反应温度升高，M的转化率增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）计算该温度下反应的化学平衡常数为K=0.5；
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol/L，c（N）=a mol/L，达到平衡后，c（P）=2mol/L，a=6．

6．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

某温度下，在体积为10L的容器中将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热，一段时间后达到平衡状态，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．该反应的正反应方向△H＞0（填“＜”或“＞”）．
（2）上述数据对应的化学平衡状态建立的温度是830．
（3）若其它条件不变，1000℃时，测得容器中c（CO）=0.060mol•L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（选填是或否），此时，化学反应速率是v正小于v逆（选填大于、小于或等于），其原因是$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$=2.25＞1.7，说明此时c（CO）大于平衡状态的浓度，所以v（逆）＞v（正）．

5．在密闭容器中，将0.020mol•L^-1CO和0.020mol•L^-1H₂O（g）混合加热到773K时，达到下列平衡CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知该反应的K_C=9，求CO的平衡浓度和转化率．

4．我校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度．
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的pH发生突变．
（3）有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．
（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果无影响（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．
（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是偏高．

3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC（多选扣分）．
A．容器中压强不变                B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）              D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为830℃．
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO₂为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO₂的物质的量等于$\frac{5}{6}$mol．