某粒子用符号_z^AMⁿ⁺表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（　　）

下列说法中，正确的是（　　）

可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g） 在四种不同条件下的反应速率分别为：
①υ（A）=0.5mol?（L?min）^-1
②υ（B）=0.6mol?（L?min）^-1
③υ（C）=0.35mol?（L?min）^-1  ④υ（D）=0.4mol?（L?min）^-1
该反应在不同条件下反应速率最快的是（　　）

同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（　　）

可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃达到平衡的标志是（　　）
①消耗2mol SO₂的同时生成2mol SO₃
②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2：1：2
③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变．

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（　　）

将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应，生成8.96L（标况）的气体，则参加反应的硝酸为moL，将这8.96L的气体和标况下L的氧气混合，再通入水中没有气体剩余．

硫通常是一种淡黄色晶体．有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示．对三种蒸气测定结果是
（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L，则它的化学式是；
（2）无色蒸气对氢气的相对密度（相同条件下）是64，则它的化学式是．

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）．

（1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为（填序号）；
①稀硝酸     ②浓盐酸     ③NaOH溶液    ④Na₂SiO₃溶液
（2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式；
（3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为；
（4）乙同学所做实验图2中B处的现象为；
（5）写出图2中A处发生反应的离子方程式；
（6）乙同学用图2来完成实验验证卤素单质氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，你认为合理吗？（填“合理”或“不合理”）理由是．