8．下列表示乙烯分子组成和结构的式子中错误的是（　　）

	A．	结构式：H2-C=C-H2		B．	最简式：CH2
	C．	分子式：C2H4		D．	电子式：

7．下列反应能说明乙烯具有不饱键的是（　　）

A．

燃烧反应

B．

取代反应

C．

硝化反应

D．

加成反应

6．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）写出C的化学式Al₂S₃，H的电子式．
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-₂+3H₂↑．
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na₂SO₄，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol    
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂（或2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S，Na₂S+S═Na₂S₂）．

5．（1）冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H₂做还原剂  ②热分解法  ③利用铝热反应原理还原  ④电解法   下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）
A：Fe、Zn、Cu等中等活泼金属①．
B：Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属④．
C：Hg、Ag等不活泼金属②．
D：V、Cr、Mn、W等高熔点金属③．
（2）写出海水提溴中用二氧化硫的水溶液富集溴元素的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
（3）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当29kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ?，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-1×10⁶KJ/mol．

4．铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：

首先检查制取氧气装置的气密性，然后按图所示连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮．
试回答以下问题：
（1）由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于电化学腐蚀．如果用外加电流的阴极保护法防止铁生锈，铁应该接电源的负极．
（2）仪器A的名称为球形干燥管，其中装的药品可以是碱石灰（或无水氯化钙），其作用是干燥O₂．
（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为①与O₂接触、②与水接触．决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气浓度．
（4）查资料可知，铁锈的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O，请写出吸氧腐蚀得到Fe（OH）₂后，继续生成铁锈的两个化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃═Fe₂O₃•xH₂O+（3-x）H₂O．

3．如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：F是漂白液的有效成分，电解G同样可以得到C物质

请回答：
（1）利用①反应进行化工生产的工业名称为氯碱工业，F的电子式；
（2）反应①的化学方程式2NaCl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）反应②的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O；
（4）图2是上述工业的原理示意图，①（填①或②）是电源的正极，饱和的E溶液是从③（填③或④）加入．

2．I．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的标准燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
Ⅱ．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙两溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
（1）A极是电源的正极．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是硝酸银溶液．当乙中溶液的c（OH^-）=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4g，甲中溶液的c（H⁺）变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）如图甲装置电解CuSO₄溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）₂后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则乙装置中，若不考虑Cl₂的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体17.92L（标准状况）．

1．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是（　　）

	A．	两种物质均易溶于水
	B．	两种物质均能与NaOH溶液反应
	C．	乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯

20．下列过程不发生化学变化的是（　　）

	A．	石油的分馏		B．	煤的干馏
	C．	以海水为原料获取单质溴		D．	蛋白质溶液中滴加硫酸铜

19．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①④（填序号）
①混合气体的密度 
②容器内气体的压强 
③混合气体的总物质的量 
④B的物质的量浓度．