12．与50mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中Na⁺的物质量浓度相同的溶液是（　　）

	A．	50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液		B．	100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液
	C．	25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液		D．	10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液

11．以下反应会导致溶液导电性减弱的是（　　）

	A．	Na2S04溶液加人BaCl2固体		B．	Ba（0H）2溶液中加人CuS04（少量）固体
	C．	Na0H溶液通人HCl		D．	H2O中加人NaCl固体

10．萘、蒽、菲（）是比较简单的稠环芳香烃．请回答以下问题：
（1）在一定条件下，萘与浓硫酸、浓硝酸的混合酸作用可以得到两种萘的一硝基取代物，写出这两个反应的化学方程式．
（2）蒽和菲之间存在何种关系？
（3）菲的一氯取代产物可能有多少种？写出它们的结构简式．

9．下列叙述正确的是（　　）
①在标况下，20mLNH₃与60mLO₂所含的分子数之比为1：3
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤18g水在标准状况下的体积是22.4L
⑥常温常压下，等质量的O₂与O₃，所含氧原子数相同．

A．

①②④⑥

B．

①③⑤

C．

②③⑥

D．

②④⑤

8．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述不正确的是（　　）

	A．	1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为2NA
	B．	标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NA
	C．	1 mol Al3+含有核外电子数为10NA
	D．	常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NA

7．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料制备CuSO₄•5H₂O的主要流程如下：

（1）下列装置可用于吸收气体X的是bd（填代号）．

（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜．

①装置B中的药品为碱石灰．
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通入气体、收集CO检验纯度、点燃酒精灯．
（3）熔渣Y的成分为Fe₂O₃和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水．
取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO₄溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有FeO．
（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H₂SO₄与HNO₃的最佳物质的量之比为3：2．
（5）用滴定法测定所得产品中CuSO₄•5H₂O的含量，称取a g样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol•L^-1滴定剂 EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂b mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺．则CuSO₄•5H₂O质量分数为$\frac{125bc}{a}%$．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏高．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
	B．	在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
	C．	阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数
	D．	若气体摩尔体积为22.4L•mol-1，则所处条件为标准状况

5．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
	B．	标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA
	C．	17gNH3所含电子数目为NA
	D．	22.4LHCl溶于水，溶液中H+数为NA

4．下表所列的一些物质或概念间的从属关系中，不符合图示要求的是（　　）

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	碱	电解质	化合物
B	胶体	分散系	混合物
C	酸性氧化物	非金属氧化物	化合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按图1实验流程提取单质碘：

（提示：Cl₂和I^-可发生置换反应）
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDEF（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．坩埚  B．烧杯  C．坩埚钳  D．三脚架  E．泥三角  F．酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl₂的目的是使I^-转化为I₂，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是CCl₄（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置，指出其错误有2处．
（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．